Search Header Logo

12 Chimica Elettrochimica

Authored by Giuseppe Elia

Science

University

Used 9+ times

12 Chimica Elettrochimica
AI

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

    Content View

    Student View

10 questions

Show all answers

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Se il potenziale di riduzione standard del litio è = -3 V e quello del manganese è = -1 V, calcola il potenziale standard della cella litio-manganese in condizioni standard.

4 V

-2 V

2 V

  • -4 V

Nessuna delle altre risposte è corretta

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Sulla base delle seguenti semireazioni:

Fe3+ + e- → Fe2+     (E0 = + 0.77 V) 

Sn4+ + 2e- → Sn2+   (E0 = + 0.15 V)

possiamo affermare che in condizioni standard...

Fe3+ ha potere ossidante minore di  Sn2+

una pila voltaica basata su tali semireazioni ha un anodo di Sn2+ 

Fe2+ si ossida più facilmente di Sn2+

Sn4+ si riduce  più facilmente di Fe3+

Fe2+ si riduce più facilmente di Sn2+

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Relativamente alle celle galvaniche, seleziona quale delle seguenti coppie di metalli potrebbe essere impiegata per generare una f.e.m. superiore a 2,5 V in condizioni standard.

Zn/Li

Na/Mg

Ca/Be

Fe/Zn

Hg/Na

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Data la reazione di elettrodo

 Ox3+ + 2e- → Rid+

quale espressione si usa per calcolare il potenziale di elettrodo?

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Circa 48250 coulomb di carica sono richiesti per depositare 1/2 mole di un certo metallo. Di quale metallo si tratta?

Sodio

Calcio

Alluminio

Magnesio

Zinco

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Nell’elettrolisi dell’acqua i volumi di idrogeno e ossigeno che si liberano agli elettrodi sono, rispettivamente, in un rapporto di …

2:1

1:3

1:1

1:2

3:1

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Cosa non puoi trovare in una pila Daniell?

Ioni SO42-

ioni Cu+

Reazioni spontanee

Ioni zinco

Ponte salino

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Google

Continue with Google

Email

Continue with Email

Classlink

Continue with Classlink

Clever

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Microsoft

Apple

Apple

Others

Others

Already have an account?