Termodinamica

¿Cómo relaciona la ecuación de estado de los gases ideales la presión, el volumen, la cantidad de sustancia, la constante de los gases y la temperatura?

• P=RT/nV

• V=nRT/P

• n=PVT/R

• T=nR/PV

Si se tiene una muestra de gas a una temperatura constante, ¿cómo cambia el volumen, si se duplica la presión?

• Se reduce a la mitad

• Se duplica

• Permanece constante

• Aumenta tres veces

Describa el concepto de trabajo en términos de la primera ley de la termodinámica. ¿Cómo se calcula el trabajo realizado por un sistema gaseoso?

• Trabajo = F × d
  

• Trabajo = P × V
  

• Trabajo = ΔE - Q
  

• Trabajo = P × ΔV

¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico en términos de la primera ley de la termodinámica?

• En un proceso adiabático, no hay transferencia de calor; en un proceso isotérmico, la temperatura permanece constante.

• Un proceso adiabático implica cambio de temperatura constante, mientras que un proceso isotérmico no tiene cambio de temperatura.

• Ambos procesos involucran transferencia de calor, pero en direcciones opuestas.
  

• Un proceso adiabático implica trabajo, mientras que un proceso isotérmico no.

Un sistema realiza trabajo sobre sus alrededores de 200 J y absorbe 200 J de calor. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?

• ΔE = -200 J
  

• ΔE = 200 J
  

• ΔE = 0 J
  

• ΔE = 400 J

El entorno realiza trabajo sobre el sistema de 300 J y el sistema entrega 200 J de calor. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?

• ΔE = -200 J

• ΔE = 200 J

• ΔE = 100 J

• ΔE = 400 J

Se tiene una muestra de 2 moles de gas a una temperatura de 27C y una presión de 101325 Pa. Calcule el volumen de la muestra.

• V= 59.2L

• V= 49.2L

• V=0.05 L

• V=1.5 L

¿Cuál es el significado físico de la constante de los gases (R) en la ecuación PV = nRT?

• Representa la cantidad de sustancia en la muestra gaseosa.
  

• Indica la relación entre la presión y el volumen de un gas.
  

• Es la constante universal del gas (varía según las unidades empleadas)
  

• Representa la energía cinética promedio de las moléculas del gas.

Supongamos que dos muestras de gas tienen la misma presión y temperatura, pero la primera tiene el doble de volumen que la segunda. ¿Cuál es la relación entre las cantidades de sustancia (número de moles) en ambas muestras?

• La primera muestra tiene el doble de moles que la segunda.

• La primera muestra tiene la mitad de moles que la segunda.

• Ambas muestras tienen la misma cantidad de sustancia.
  

• No se puede determinar sin información adicional.

Si un sistema realiza trabajo sobre sus alrededores y absorbe calor, ¿cómo afecta esto a la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?

• La energía interna disminuye.

• La energía interna aumenta.

• La energía interna permanece constante.

• La energía interna se convierte completamente en trabajo.