Kuis Teori Asam Basa Lewis

Apa yang dimaksud dengan asam Lewis?

• Asam Lewis adalah asam yang hanya bereaksi dengan logam

• Asam Lewis adalah asam yang dapat melepaskan elektron

• Asam Lewis adalah asam yang tidak bereaksi dengan elektron

• Asam Lewis adalah asam yang dapat menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

Berikan contoh dari asam Lewis!

• Asam klorida (HCl)

• Asam sitrat (C6H8O7)

• Asam asetat (CH3COOH)

• Boraks (B(OH)3)

Apa yang dimaksud dengan basa Lewis?

• Suatu spesies kimia yang tidak dapat menerima atau melepaskan elektron.

• Suatu spesies kimia yang dapat melepaskan sepasang elektron untuk membentuk ikatan ionik.

• Suatu spesies kimia yang hanya dapat menerima satu elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

• Suatu spesies kimia yang dapat menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

Berikan contoh dari basa Lewis!

• H2O (air)

• NH3 (amonia)

• HCl (asam klorida)

• CO2 (karbon dioksida)

Bagaimana reaksi asam-basa Lewis terjadi?

• Melalui pertukaran pasangan elektron antara asam Lewis dan basa Lewis.

• Melalui pertukaran pasangan proton antara asam Lewis dan basa Lewis.

• Melalui pembentukan ikatan kovalen antara asam Lewis dan basa Lewis.

• Melalui pertukaran proton antara asam Lewis dan basa Lewis.

Apa yang terjadi ketika asam Lewis bereaksi dengan basa Lewis?

• Terjadi reaksi redoks

• Terbentuk ikatan ionik

• Terbentuk ikatan kovalen koordinasi

• Tidak terjadi reaksi apapun

Apa yang dimaksud dengan adduct asam-basa Lewis?

• Hasil dari reaksi antara asam Lewis dengan basa Lewis

• Hasil dari reaksi antara asam Lewis dengan asam Bronsted-Lowry

• Hasil dari reaksi antara basa Lewis dengan garam

• Hasil dari reaksi antara asam Lewis dengan garam

Berikan contoh dari adduct asam-basa Lewis!

• H2O + HCl

• NaOH + HCl

• H2O + NH3

• NH3 + BF3

Apa keterbatasan teori asam-basa Lewis?

• Menghitung jumlah proton dan elektron

• Tidak memperhitungkan kekuatan ikatan kovalen

• Hanya berlaku untuk senyawa anorganik

• Tidak menjelaskan kekuatan asam dan basa serta tidak memperhitungkan transfer proton.

Mengapa teori asam-basa Lewis tidak dapat menjelaskan semua reaksi kimia?

• Karena fokusnya hanya pada transfer pasangan elektron.

• Karena teori asam-basa Lewis hanya berlaku untuk senyawa anorganik

• Karena teori asam-basa Lewis tidak mempertimbangkan kestabilan ion kompleks

• Karena teori asam-basa Lewis tidak memperhitungkan reaksi redoks