Экзаменационные тесты по неорганической химии

Формула m(x)/M(x)•V применяется для вычисления

• A. массы веществ

• B. массы растворителя

• C. массы раствора

• D. массовой доли вещества

• E. молярной концентрации

Группа веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности

• A. Ca(OH)2 , HCl, AlCl3

• B. H3PO4 , CrCl3 , Fe(OH)3

• C. H2SO4 , HCl, NaNO3

• D. HCl, NaCl, Ca 3 (PO 4 ) 2

• E. H2SO4 ,

  Fe2(SO 4 )3 ,

  MgCl 2

В 400 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна (моль/л)

• 0,5

• 0,05

• 0,125

• 0,025

• 0,25

Масса ( в г) серной кислоты, необходимой для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л

• 29,4

• 14,7

• 2,94

• 1,47

• 4,41

Титр раствора хлорида магния, содержащего 2 г MgCl 2 в 2 л раствора A. 1,0 B. 0,1 C. 0,01 D. 0,02 E. 0,001

• 1,0

• 0,1

• 0,01

• 0,02

• 0,001

Масса (г) соляной кислоты, если в 500 мл раствора титр равен 0,00365 г/мл

• 1,825

• 3,65

• 0,003656

• 0,01825

• 0,00182

Молярная масса эквивалента гидроксида кальция равна (г/моль)

• 57

• 37

• 91

• 97

• 74

моль/л - это единица измерения величин

• молярной масс ы

• молярной концентрации

• молярной массы эквивалента

• молярной концентрации эквивалента

• моляльной концентрации

Фактор эквивалентности f = 1 для вещества:

• Na2SO4

• NaNO3

• CaCl2

• Na2CO3

• Na3PO4

Молярная концентрация определяется уравнением:

• мм(х)/М(х) * 1/z * V(раствора)

• мм(х)/М(х) * (х) * мм растворителя