Sci. Nat. Solutions (Chimie)

Nomme 5 règles de sécurité importantes. Explique pourquoi tu devrais respecter ces règles.

• 1) Ne mange pas des produits chimiques. 2) N'inhale pas la vapeur chimique. 3) Place une verre sur une surface (stabilise le) avant de verser une autre liquide le dedans. 4) Ne mange ou bois pas dans un laboratoire. 5) Sachez les routes/reglements d'urgence au cas d'un urgence.

• 1) Ne mange pas des produits chimiques. 2) Ne porte pas trop de couleurs. 3) Place une verre sur une surface (stabilise le) avant de verser une autre liquide le dedans. 4) Ne mange ou bois pas dans un laboratoire. 5) Sachez les routes/reglements d'urgence au cas d'un urgence.

• 1) Ne mange pas des nourritures chaudes. 2) N'inhale pas la vapeur chimique. 3) Place une verre sur une surface (stabilise le) avant de verser une autre liquide le dedans. 4) Ne mange ou bois pas dans un laboratoire. 5) Sachez les routes/reglements d'urgence au cas d'un urgence.

• 1) Ne mange pas des produits chimiques. 2) N'inhale pas la vapeur chimique. 3) Place une verre sur une surface (stabilise le) avant de verser une autre liquide le dedans. 4) Ne mange ou bois pas dans un laboratoire. 5) Sachez comment bien vos lunettes de soleil doivent avoir l'air.

Pourquoi est-il difficile de dire si une substance est une solution ou une substance pure?

• • Une solution a l’apparence d’un seul type de matière, mais elle est vraiment un mélange. • Pensez-y d’une tasse d’eau. L’eau est une melange heterogene. Si on dissout du sel la dedans, c’est maintenant un substance pure, mais l’eau salée a l’apparence de l’eau. 

• • Une solution a l’apparence de plus qu'un seul type de matière, mais elle est vraiment un mélange. • Pensez-y d’une tasse d’eau. L’eau est une substance pure. Si on dissout du sel la dedans, c’est maintenant une solution, mais l’eau salée a l’apparence de l’eau. 

• • Une solution a l’apparence d’un seul type de matière, mais elle est vraiment un mélange. • Pensez-y d’une tasse d’eau. L’eau est une substance pure. Si on dissout du sel la dedans, c’est maintenant une solution, mais l’eau salée a l’apparence de l’eau. 

• • Une solution a l’apparence d’un seul type de matière, mais elle est vraiment un substance pure. • Pensez-y d’une tasse d’eau. L’eau est une melange homogene. Si on dissout du sel la dedans, c’est maintenant une solution, mais l’eau salée a l’apparence de l’eau. 

Comment fait-on pour distinguer les solutions des substances pures?

• • Quelques solutions peuvent être identifiées avec nos sens (ex. goûter de l’eau salée – ne fais pas ça dans le labo!). • On ne peut pas faire des expériences pour séparer des solutions.

• • Quelques solutions peuvent être identifiées avec nos sens (ex. goûter de l’eau salée – ne fais pas ça dans le labo!). • On peut aussi faire des expériences pour séparer des solutions, comme la chromotographie, la filtration et la distillation.

• • Quelques solutions peuvent être identifiées avec nos sens (ex. goûter de l’eau salée – ne fais pas ça dans le labo!). • On peut aussi faire une experience pour séparer des solutions: la distillation.

• • Une solution peut être identifié avec les yeux. • On peut aussi faire des expériences pour séparer des solutions, comme la cartographie, la filtration et la distillation.

Qu'est qu'un mélange hétérogène?

• Un mélange hétérogène est un synonyme pour un mélange mécanique. On peut distinguer ses composants, comme avec le Munchy Mix et le sol.

• Un mélange hétérogène est une façon différente de dire mélange homogène. Vous pouvez difficilement distinguer les composants, par exemple, dans une tasse de café où le sucre et le café forment une uniformité parfaite.

• Un mélange hétérogène est en réalité la même chose qu'un mélange désordonné. Prenez le cas de la peinture, où les pigments se mélangent de manière aléatoire, créant une teinte parfaitement unie.

• Un mélange hétérogène n'est rien d'autre qu'un terme sophistiqué pour un mélange uniforme. Prenez une boîte de crayons de couleur, où chaque couleur est mélangée de manière ordonnée, c'est un exemple typique de mélange hétérogène.

Quels facteurs influent sur la vitesse de dissolution?

• 1. 1. Agiter (Agiter fait bouger moins les particules, ce qui leur permet de frapper moins le solvant en se dissolvant)

  2. 2. Assembler le soluté en plus grandes particules (il y a moins de surface de solvant pour chaque particule)

  3. 3. Refroidir (une diminution de chaleur = une augmentation de mouvement)

• 1. 1. Ignorer (Ignorer les particules permet une meilleure dissolution car elles restent statiques dans le solvant)

  2. 2. Fusionner le soluté en une seule particule géante (une plus grande particule facilite la dissolution en augmentant la surface de solvant)

  3. 3. Geler (une baisse de température = une augmentation de mouvement)

• 1. 1. Danser (Faire danser les particules dans le solvant réduit leur efficacité de dissolution)

  2. 2. Élargir le soluté en formes complexes (des formes compliquées limitent l'interaction avec le solvant)

  3. 3. Refroidir (une augmentation de chaleur = une augmentation de mouvement, opposée à la dissolution)

  
  

• 1. Remuer (Remuer fait bouger plus les particules qui leur cause de frapper plus le solvant en dissoudrant) 2. Briser le soluté en plus petites particules (il y a plus de surface de solvant pour chaque particule) 3. Chauffer (une augmentation de chaleur = une augmentation de mouvement)

Une solution diluée peut-elle être saturée? Une solution concentrée peut-elle être non saturée?

• 
  Une solution diluée ne peut pas être saturée. Une solution diluée contient beaucoup de soluté pour le montant de solvant, mais une solution saturée peut contenir d'autres solutés. Une solution concentrée pourrait être saturée.

• Une solution diluée ne peut pas être saturée. Une solution diluée contient peu de soluté pour le montant de solvant, mais une solution saturée peut contenir d'autres solutés. Une solution concentrée pourrait être non-saturée.

• 1. Une solution diluée peut être saturée. Une solution diluée contient peu de soluté pour le montant de solvant, et une solution saturée ne peut pas contenir d'autres solutés. Une solution concentrée pourrait être non-saturée.

  
  

• Une solution diluée ne peut pas être saturée. Une solution diluée ne contient pas beaucoup de soluté pour le montant de solvant, mais une solution saturée ne peut pas contenir d’autre soluté. Une solution concentrée pourrait être non-saturée.

Explique la différence entre l'eau dure et l'eau douce:

• L'eau dure ne contient aucun minéral dissous comme le calcium et le magnésium. L'eau douce a ces minéraux. On peut transformer une eau dure en eau douce en y dissolvant du sucre.

• 
  L'eau dure contient peu de minéraux dissous comme le calcium et le magnésium. L'eau douce a ces minéraux. On peut transformer une eau dure en eau douce en y dissolvant du sucre.

• L’eau dure contient beaucoup de minéraux dissouts comme le calcium et le magnésium. L’eau douce n’a pas ces minéraux. On peut transformer une eau dure en eau douce quand on y dissout du sel.

• L'eau dure contient beaucoup de minéraux dissous comme le sodium et le potassium. L'eau douce n'a pas ces minéraux. On peut transformer une eau dure en eau douce en y ajoutant des cristaux de quartz.

Utilise la théorie particulaire pour expliquer comment le sucre se dissout dans l'eau:

• Le sucre est soluble en eau, alors les particules de sucre et les particules d’eau s’attirent mutuellement. (La théorie particulaire de la matière no. 3)

• 
  Le sucre est insoluble dans l'eau, alors les particules de sucre et les particules d'eau se repoussent mutuellement. (La théorie particulaire de la matière no. 3)

• Le sucre est soluble en air, alors les particules de sucre et les particules d'eau s'attirent mutuellement. (La théorie particulaire de la matière no. 3)

• Le sucre est insoluble en eau, alors les particules de sucre et les particules d'air s'attirent mutuellement. (La théorie particulaire de la matière no. 3)

Est-il nécessaire de remuer une solution pour dissoudre le soluté? Explique ta réponse:

• Non. Remuer une solution peut même ralentir le processus de dissolution. Le soluté dissoudra de lui-même, et l'agitation ne joue aucun rôle dans ce processus.

• Oui. Remuer une solution n'affecte pas la dissolution du soluté. La dissolution se produit naturellement avec le temps, quelle que soit l'agitation.

• Non. Si le soluté est soluble dans le solvant, ça va se dissoudre avec du temps. On peut accélérer la dissolution en remuant.

• Non. Si le soluté est insoluble dans le solvant, cela va se dissoudre avec du temps. On ne peut pas accélérer la dissolution en remuant.

Les boissons gazeuses contiennent du gaz carbonique. Pourquoi un verre de boisson gazeuse devient-il moins pétillant en se réchauffant?:

• Le CO2 est en solution avec le reste d’une boisson gazeuse. Quand le soda devient plus chaud, le CO2 sort de solution (les particules se déplacent plus en rechauffant). La pression affecte aussi la solubilité de CO2.

• Le CO2 est en solution avec le reste d’une boisson gazeuse. Quand le soda devient plus chaud, le CO2 reste en solution (les particules se déplacent moins en réchauffant). La pression n'affecte pas la solubilité de CO2.

• Le CO2 n'est pas en solution avec le reste d'une boisson gazeuse. Quand le soda devient plus chaud, le CO2 reste en solution (les particules se déplacent moins en réchauffant). La pression n'affecte pas la solubilité de CO2.

• Le CO2 est en solution avec le reste d'une boisson gazeuse. Quand le soda devient plus chaud, le CO2 sort de solution (les particules se déplacent moins en réchauffant). La pression n'affecte pas la solubilité de CO2.