1STL - Titrage - Fin d'activité 1

Quel est l'objectif principal de l'utilisation d'un tableau d'avancement dans une réaction chimique ?

• Prédire la vitesse de la réaction
• Déterminer les quantités des espèces présentes à différents moments

• Identifier le catalyseur de la réaction
• Calculer la température de la réaction

Comment équilibrer cette réaction chimique : H₂​ + O₂​ → H_2​O ?

• 2H₂ + O₂​ → 2H₂​O

• H₂ ​+ 2O₂​ → 2H₂​O

• H₂​ + O₂​ → H₂​O

• H₂​ + 2O₂​ → H₂​O

Établissez le tableau d'avancement pour la réaction N₂ ​+ 3H₂​ → 2NH₃​. Si N₂ est limitant avec 2 moles au début alors qu'il y avait 7 moles de H₂, quelles sont les quantités de matières finales des réactifs et produits ?

• N₂​ = 0 mol, H₂​ = 4 mol, NH₃ = 4 mol

• N₂​ = 0 mol, H₂​ = 1 mol, NH₃ = 4 mol

• N₂​ = 1 mol, H₂​ = 0 mol, NH₃ = 3 mol

• N₂​ = 0 mol, H₂​ = 0 mol, NH₃ = 2 mol

On considère la réaction : N₂ ​+ 3H₂​ → 2NH₃​. Si n₀(N₂) = 2 moles et n₀(H₂) = 5 moles, quel est le réactif limitant ?

• N₂

• H₂

• NH₃

• N₂​ et H₂​

Équilibrez cette réaction chimique : Al + O₂​ → Al₂​O₃​

• 4Al + 3O₂​ → 2Al₂​O_3​

• 2Al + O₂​ → Al₂​O_3​

• Al + 2O₂​ → 2Al₂​O_3​

• Al + 3O₂​ → Al₂​O_3​

Pour un tableau d'avancement avec la réaction HCl + NaOH → NaCl + H₂​O, si vous commencez avec 3 moles de HCl et 2 moles de NaOH, quelle est l'espèce limitante et combien de moles de NaCl sont formées ?

• Limitante: HCl, NaCl: 2 moles
• Limitante: NaOH, NaCl: 2 moles
• Limitante: HCl, NaCl: 3 moles
• Limitante: NaOH, NaCl: 3 moles