Chemie für Mediziner - Klausurvorbereitung

Welche Aussage trifft nicht zu?

Die Elemente einer Hauptgruppe im PSE ...

• haben ähnliche Eigenschaften

• stimmen in der Ordnungszahl überein

• stimmen in der Zahl der Valenzelektronen überein

• unterscheiden sich im Atomradius

• unterscheiden sich in der Elektronenkonfiguration

Welche Aussage trifft zu?

(1) 13 Protonen

(2) 14 Neutronen

(3) 27 Elektronen

(4) 27 Neutronen

• Nur 1 und 3 treffen zu.

• Nur 1 und 2 treffen zu.

• Nur 2 trifft zu.

• Alle treffen zu.

• Nur 1 trifft zu.

Answer explanation

Es gilt: Ordnungszahl = Kernladungszahl = Protonenzahl =! Elektronenzahl

Welche Aussage zum Begriff "Isotope eines Elements" trifft nicht zu?

• Sie haben gleiche relative Atommassen.

• Sie haben gleiche Kernladungszahlen.

• Sie besitzen eine unterschiedliche Zahl an Neutronen im Kern.

• Sie stehen an der gleichen Stelle im PSE.

• Sie haben die gleiche Anzahl an Elektronen in ihrer Elektronenhülle.

Die Elektronen eines Atoms besetzen bestimmte Orbitale. Welcher Begriff gibt der Beschreibung von Orbitalen keinen Sinn?

• Symmetrie der räumlichen Anordnung

• Elektronendichte

• Elektronenaffinität

• negative Ladungswolke

• Aufenthaltswahrscheinlichkeit von Elektronen

Welche Aussage trifft zu?

Iod hat im Vergleich zu Fluor ...

• weniger Protonen

• eine kleinere Atommasse

• eine unterschiedliche Anzahl an Valenzelektronen

• einen höheren Elektronegativitätswert

• einen größeren Atomradius

Welche Aussage zu Calcium-Ionen (Ca²⁺) ist falsch?

• Sie sind kleiner als Ca-Atome.

• Sie entstehen durch Oxidation von Calcium.

• Sie enthalten, wie Ca-Atome, 40 Protonen im Kern.

• Die Anzahl der Elektronen ist um 2 kleiner als die Ordnungszahl.

• Sie haben die gleiche Elektronenkonfiguration wie Argon-Atome.

Welche Aussage zur Ionenbindung trifft zu?

• Ionenbindungen liegen in Kohlenwasserstoffen vor.

• Die Elektronegativitätswerte der beeteiligten Elemente unterscheiden sich kaum.

• Die zu Grunde liegenden Elemente stehen im PSE weit voneinander entfernt.

• Die Bindung ist gerichtet.

• Die Bindungsenergie beträgt ca. 40 kJ/mol.

Answer explanation

Die Ionenbindung beruht auf elektrostatischen Anziehungskräften. Die Anziehungskräfte sind (im Gegensatz zur Atombindung) ungerichtet und wirken räumlich in alle Richtungen.

Die Ionenbindung ist eine sehr starke Bindung. Typische Werte für ihre Bindungsenergie liegen zwischen 600 kJ/mol und über 2000 kJ/mol

In welchem der folgenden Stoffe ist das Auftreten von Wasserstoffbrückenbindungen am stärksten ausgeprägt?

• Diethylether

• Chlorethan

• Methan

• Schwefelwasserstoff

• Ethanol

Welche Aussage trifft nicht zu?

• Im Schwefelwasserstoff liegen koordinative Bindungen vor.

• Im Calciumchlorid liegen Ionenbindungen vor.

• Im Ammoniakmolekül ist ein freies Elektronenpaar vorhanden.

• Im Sauerstoffmolekül gibt es mehrere freie Elektronenpaare.

• Im Harnstoff liegen Atombindungen (kovalente Bindungen) vor.

Answer explanation

Schwefelwasserstoff hat die Summenformel H₂S.

Zwischen dem S-Atom und den beiden H-Atomen bestehen kovalente Bindungen (Atombindungen). Die Elektronen für die gemeinsamen Elektronenpaare stammen je zur Hälfte von Wasserstoff und Schwefel.

Koordinative Bindungen stellen einen Spezialfall von Atombindungen dar, in dem für die Bindung ausschließlich die Elektronen eines Bindungspartners herangezogen werden (Metallkomplexe).

Welche Aussage trifft nicht zu?

• Im Chlormolekül gibt es mehrere freie Elektronenpaare.

• Im Kochsalz liegt eine Ionenbindung vor.

• Die Bindungskräfte von Wasserstoffbrückenbindungen sind stärker als die von Atombindungen.

• Im Methylamin ist ein freier Elekktronenpaar vorhanden.

• Im Cyclohexan sind alle C-Atome sp³-hybridisiert.

Answer explanation

Intramolekulare Wechselwirkungen ("echte Bindungen" - kovalente Bindung, Ionenbindung, Metallbindung) sind stärker als Intermolekulare Wechselwirkungen (Dipol-Dipol, WBB, Van-der-Waals)