Quiz de Química - Soluciones y Disoluciones

¿Cuál es la definición de una solución química?

• Una mezcla heterogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia con mayor proporción.

• Una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia con mayor proporción.

• Una mezcla homogénea de una o más sustancias sin disolver en otra sustancia con menor proporción.

• Una mezcla heterogénea de una o más sustancias sin disolver en otra sustancia con menor proporción.

¿Cuál es la característica de una solución concentrada?

• Contiene una cantidad despreciable de soluto en comparación con el solvente.

• Contiene una apreciable cantidad de soluto en el solvente.

• Es la máxima cantidad de soluto disuelto en un solvente a una temperatura determinada.

• Contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto en el solvente.

¿Qué efecto tiene la temperatura en la solubilidad de los gases en los líquidos?

• La solubilidad de los gases en los líquidos aumenta con la temperatura.

• La solubilidad de los gases en los líquidos disminuye con la temperatura.

• La solubilidad de los gases en los líquidos es independiente de la temperatura.

• La solubilidad de los gases en los líquidos no se ve afectada por la temperatura.

¿Cuál es la unidad de concentración que expresa la cantidad de soluto por 100 unidades de masa de solución?

• Partes por millón (ppm)

• Molalidad (m)

• Molaridad (M)

• Porcentaje masa/volumen (% m/V)

¿Cuál es la característica de una solución electrolítica?

• Presenta una apreciable conductividad eléctrica.

• Contiene una cantidad despreciable de soluto en comparación con el solvente.

• Su conductividad es prácticamente nula.

• No forma iones ni soluto, se disgrega hasta el estado molecular.

¿Cuál es la fórmula para calcular el porcentaje en masa del soluto o porcentaje masa/masa?

• (m/m) = (masa del soluto / masa de la solución) * 100

• (m/m) = (masa del soluto / masa del solvente) * 100

• (m/m) = (masa del soluto - masa del solvente) * 100

• (m/m) = (masa del soluto + masa del solvente) * 100

¿Cuál es la unidad para expresar concentraciones muy pequeñas en química?

• Normalidad (N)

• Molaridad (M)

• Fracción molar (X)

• Partes por millón (ppm)

¿Qué se debe tener en cuenta en una dilución?

• La cantidad de soluto varía

• La concentración del soluto aumenta

• La concentración del soluto disminuye

• La cantidad de soluto no varía

¿Cuál es la fórmula para calcular la concentración final de una disolución después de una dilución?

• C1V1 / C2V2

• C1 - V1 = C2 - V2

• C1V1 + C2V2

• C1V1 = C2V2

¿Cuál es la unidad utilizada para expresar la concentración de disoluciones cuyo soluto es un líquido o un gas?

• Porcentaje masa/masa (% m/m)

• Porcentaje masa/volumen (% m/V)

• Partes por millón (ppm)

• Porcentaje volumen/volumen (% V/V)