Energia de ligação e entalpia

• Numa reação química, os reagentes transfor-
  mam-se em produtos da reação, havendo:

• Opção A

• Opção B

• Opção C

• Opção C

Numa reação exotérmica, em sistema iso-
lado:

• (A) a temperatura do sistema diminui.
  (B) a temperatura do sistema aumenta.
  (C) a temperatura do exterior diminui.
  (D) a temperatura do exterior aumenta

• Opção A

• Opção B

• Opção C

• Oção D

• 
  Numa reação endotérmica em sistema iso-
  lado:
  

• Opção A

• Opção B

• Opção C

• Opção D

• Calcule, em kJ mol⁻¹
  , a energia envolvida
  na formação das ligações no C₆H₁₄
  

• • 7731 kJ mol−1

• • 7531 kJ mol−1

• • 7331 kJ mol−1

• • 7231 kJ mol−1

Answer explanation

• Em qual das moléculas: meta-
  no, CH₄ ou etino, C₂H₂
  é requerida
  mais energia para separar todos os áto-
  mos da molécula?

• Etino

• Metano

Answer explanation

• 82kJ/mol

• -82kJ/mol

• 80kJ/mol

• -80kJ/mol

Answer explanation

• Classifique a reação com
  base no resultado obtido na questão anterior.

• Exotérmica porque o valor da variação da entalpia é positivo

• Endotérmica porque o valor da variação da entalpia é positivo

• Exotérmica porque o valor da variação da entalpia é negativo

• Endotérmica porque o valor da variação da entalpia é negativo

• Conclua qual foi a ligação
  quebrada nesta reação que exigiu me-
  nos energia.

• Cl-Cl

• H-Br

• H-Cl

• Br-Br

• Se a reação de síntese do amoníaco ocor-
  rer em sistema isolado, ____transferên-
  cia de energia entre o sistema e o exte-
  rior, e a temperatura do sistema________

• não há...mantém-se

• não há...aumenta

• há...aumenta

• há...mantem-se

• A expressão que permite estimar a ener-
  gia envolvida na quebra da ligação tri-
  pla, (N ≡N), na molécula de nitrogénio,
  expressa em kJ mol−1
  é:

• • −3 × 436,4 − EN≡N + 6 × 393 = −92,6

• • 3 × 436,4 + EN≡N – 6 × 393 = −92,6

• • 3 × 436,4 + EN≡N – 2 × 393 = −92,6

• • −3 × 436,4 − EN≡N + 2 × 393 = −92,6