HDC_C1

Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau

• AO s chỉ mang dấu (+).

• AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-).

• AO p có dấu của hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc dấu (-)).

• AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian
  

Answer explanation

AO s chỉ mang dấu (+)

AO p có cả (+) và (-), trái dấu ở 2 vùng không gian

Chọn phát biểu đúng:
1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu.
2) Các orbital nguyên tử p_i có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i.
3) Các orbital nguyên tử p_i có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i.
4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

• 1, 3, 4

• 2, 4

• 1, 2, 3

• 1, 2, 3, 4

Chọn tất cả các tập hợp các số lượng tử có thể tồn tại trong số sau:
1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3

2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2
3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2

4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0

• 1, 3

• 2, 3

• 2, 4

• 1, 4

Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO)

• Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%.

• Là quỹ đạo chuyển động của electron

• Là vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động

• Là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

• 1s, 3d, 4s, 2p, 3f

• 2p, 3s, 4d, 2d, 1p

• 3g, 5f, 2p, 3d, 4s

• 1s, 3d, 4f, 3p, 4d

Chọn phát biểu đúng. Trong cùng một nguyên tử:

1) Orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n−1)p.

2) Năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n−1)s.

3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau.

4) Năng lượng của electron trên AO 3dxz lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3dxy

• 1, 4

• 2, 3

• 1, 2

• 1, 2, 3

Answer explanation

1. 1. Vì n>n-1 nên AO np có kích thước lớn hơn AO (n-1)p

2. 2. Vì n>n-1 nên AO ns có năng lượng lớn hơn AO (n-1)s

3. 3. Xác suất gặp e của AO 4f là khác nhau ở các hướng (chỉ có AO s là giống nhau vì hình cầu)

4. 4. Trong cùng 1 phân lớp, năng lượng của các AO là như nhau, nên năng lượng AO 3dxz bằng 3dxy

Chọn phát biểu đúng. Orbital nguyên tử là:

1) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử: n, ℓ và mℓ.

2) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.

3) Quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử.

4) Hàm sóng mô tả chuyển động không gian của electron quanh hạt nhân nguyên tử.

5) Vùng không gian quanh nhân mà xác suất có mặt của các electron là 100%.

• 1, 5

• 1, 4

• 1, 2, 3, 4

• 2, 3, 4

Xác định cấu hình electron hóa trị ở trạng thái cơ bản của nguyên tố có số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn là 24.

• 3d³4s²

• 4s²4p³

• 3d⁴4s²

• 3d⁵4s¹

Answer explanation

Electron hoá trị thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa.

Theo cơ học lượng tử:

• Tất cả các orbital s đều có dạng khối cầu và có giá trị dương.

• Orbital nguyên tử là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.

• Orbital nguyên tử là quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử.

• Orbital nguyên tử là hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi 4 số lượng tử: n, ℓ, mℓ và ms

Answer explanation

• - Tất cả AO s đều có dạng khối cầu, và có giá trị (+)

• - AO không "bề mặt", không "quỹ đạo"

• - AO xác định bởi 3 số lượng tử

Số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử L và N là:

• Lớp L: 18e, n=3

  Lớp N: 32e, n=5

• Lớp L: 8e, n=2

  Lớp N: 32e, n=4

• Lớp L: 18e, n=3

  Lớp N: 32e, n=4

• Lớp L: 8e, n=2

  Lớp N: 18e, n=4

Answer explanation

Lớp lượng tử n có tối đa:

• * n² AO

• * 2n² e