IEv_1° P Temas Selectos de Química II

¿Qué campo de la química emplearías para estudiar la velocidad de reacción?

• Estequiometria.

• Cinética química.

• Electroquímica.

• Termodinámica.

Si a una reacción química en equilibrio se le adiciona un catalizador, el valor de la constante de equilibrio:

• Aumenta.

• Disminuye.

• Se hace menor que uno.

• No se altera su valor.

Es a lo que nos referimos cuando hablamos de “Cantidad de producto formado por unidad de tiempo”:

• Reversibilidad de reacción

• Irreversibilidad de reacción

• Energía de activación

• Velocidad de reacción

La teoría de colisiones nos explica la velocidad de una reacción, a través del siguiente postulado:

• La velocidad de una reacción es directamente proporcional a la energía de activación de los reactantes.

• La velocidad de una reacción es inversamente proporcional a la energía de activación de los reactantes.

• La velocidad de una reacción es directamente proporcional al número de choques efectivos entre las moléculas de los reactantes.

• La velocidad de una reacción es inversamente proporcional al número de choques efectivos entre las moléculas de reactantes.

Es, para la reacción: 4 NH₃ + 5 0_2    =   4 NO + 6 H₂O la expresión correcta para la velocidad de la reacción directa con base en la ley de acción de masas:

•  Vd = [NH₃] [O₂]⁵kd

• Vd = [NH₃]³ [O₂]⁵kd

• Vd = [NH₃]⁴ [O₂]kd

• Vd = [NH₃]⁴ [O₂]⁵kd

En el proceso de formación del amoniaco, realizado a 500°C en un recipiente de 10 litros, se ha encontrado en el equilibrio ña presencia de 6 moles de N2, 4 moles de H2 y 1.12 moles de NH3. ¿Cómo será el rendimiento de esa reacción a 500°C?

• Este valor de 0.33 indica que la reacción a 500°C esta desplazada hacia la izquierda; por tanto, el rendimiento será alto

• Este valor de 0.33 indica que la reacción a 500°C esta desplazada hacia la derecha; por tanto, el rendimiento será bajo

• Este valor de 0.33 indica que la reacción a 500°C esta desplazada hacia la izquierda; por tanto, el rendimiento será bajo

• Este valor indica que la reacción a 500°C esta fuera del rendimiento.