pH dan Asam Basa

Apa yang dimaksud dengan pH?

• Ukuran tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan

• Ukuran tingkat kekentalan suatu larutan

• Ukuran tingkat kekeruhan suatu larutan

• Ukuran tingkat kepekatan suatu larutan

Bagaimana cara menghitung pH dari konsentrasi H+?

• pH = log[H+]

• pH = 1/[H+]

• pH = [H+]

• pH = -log[H+]

Bagaimana cara menghitung konsentrasi H+ dari pH?

• pH + 10

• 10^(-pH)

• pH / 10

• pH x 10

Berapakah pH dari asam kuat dengan konsentrasi 0.01 M?

• 8

• 5

• 10

• 2

Berapakah pH dari basa kuat dengan konsentrasi 0.1 M?

• 1

• 10

• 7

• 14

Berapakah pH dari asam lemah dengan konsentrasi 0.05 M?

• 2.0

• 4.7

• 5.5

• 3.3

Berapakah pH dari basa lemah dengan konsentrasi 0.02 M?

• 11.7

• 12.3

• 9.5

• 3.2

Jika konsentrasi H+ adalah 1 x 10^-3 M, berapakah pH-nya?

• 5

• 3

• 10

• 7

Jika pH adalah 3, berapakah konsentrasi H+?

• 0.1 M

• 0.001 M

• 1 M

• 0.01 M

Apa yang membedakan asam kuat dan asam lemah dari segi pH-nya?

• Asam kuat memiliki pH yang lebih tinggi daripada asam lemah.

• Asam kuat memiliki pH yang sama dengan asam lemah.

• Asam kuat tidak memiliki pengaruh terhadap pH.

• Asam kuat memiliki pH yang lebih rendah daripada asam lemah.