Menentukan biloks redoks

Perhatikan pernyataan berikut.

(1) pengikatan oksigen

(2) pelepasan oksigen

(3) pelepasan elektron

(4) penyerapan elektron

(5) pertambahan bilangan oksidasi

(6) penurunan bilangan oksidasi

Pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

• (1), (3) dan (5)

• (2), (4) dan (6)

• (1), (3) dan (6)

• (2), (4) dan (5)

• (1), (2) dan (4)

• HBr

• H₂SO₄

• Br₂

• SO₂

• H₂O

• -1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi -1 dan 0

• 0 menjadi -1 dan -2

• -2 menjadi 0 dan +1

• 0 menjadi -1 dan +1

• MnO₂

• HCl

• MnCl₂

• H₂O

• Cl₂

Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa ….

• HNO₃

• HNO₂

• N₂O

• NO

• NO₂

Bilangan oksidasi kromium ( Cr ) pada spesi-spesi berikut ini yang bilangan oksidasinya setengah dari bilangan oksidasi timbal pada PbO₂ adalah ….

• CrO

• CrCl₃

• Cr₂O₇^2-

• Cr₂(SO₄)₃

• CrPO₄

Asam Sulfat (H₂SO₄) merupakan larutan yang dgunakan dalam sel timbal sebagai larutan elektrolit. Bilangan oksidasi S pada asam sulfat adalah ….

• +2

• +3

• +4

• +5

• +6

Reaksi yang terjadi pada anoda sel aki (timbal) adalah sebagai berikut.

 

Anoda Pb (-) : Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e^–

 

Pada reaksi tersebut, bilangan oksidasi timbal berubah ….

• 0 menjadi +2

• 0 menjadi +3

• 0 menjadi +4

• +1 menjadi +4

• +2 menjadi +4

Reaksi sel total yang terjadi pada sel aki (timbal) adalah sebagai berikut.

 

Reaksi total  : Pb + PbO₂ + 4H⁺+ 2SO₄^2-  →  2PbSO₄ + 2H₂O

 

Berikut ini pernyataan yang salah tentang reaksi sel tersebut adalah ….

• Hidrogen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi

• Oksigen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi

• Timbal mengalami reaksi redoks konproporsionasi

• Timbal(II)sulfat merupakan hasil reduksi sekaligus hasil oksidasi

• Pb berperan sebagai oksidator reaksi

Hasil oksidasi reaksi di anode pada sel kering alkalin adalah senyawa Zn(OH)₂. Bilangan oksidasi Zn pada Zn(OH)₂ sama dengan bilangan oksidasi Mn pada senyawa ….

• MnI

• MnO

• MnO₂

• KMnO₄

• K₂MnO₄