Modelos Atômicos

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

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A descoberta do núcleo atômico está relacionada com as experiências realizadas por:

Thomson

Schrödinger

Faraday

Bohr

Rutherford

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

O modelo atômico de Dalton está bem representado em

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3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

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Onde ficam os elétrons?

Núcleo

Eletrosfera

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

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A estrutura de maior densidade e massa no átomo é:

A eletrosfera

A camada K

A camada L

O núcleo

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva

uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron

uma região central com carga negativa chamada núcleo.

um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.


Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.

cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.

um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.

a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.

os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em níveis de energia, quando ele recebe energia salta para um nível mais externo e ao retornar libera essa energia na forma de fótons (luz).

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.

J.J. Thomson, que determinou a existência do elétron, estabelecendo a relação entre a sua carga e a sua massa.

Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais.

Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron.

Niels Bohr, que demonstrou que os elétrons se distribuem em orbitais, cada qual com diferentes quanta de energia.

Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons.

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