NDS 11 KİMYA 2.DÖNEM 1.SINAV

On mélange 300 grammes de solution de sucre à 40 % en masse et 200 grammes de solution de sucre à 10 % en masse.

D'après cela, quel est le pourcentage de concentration en masse de sucre dans la nouvelle solution ?

• 25

• 26

• 27

• 28

Lorsque la solution 0,2 M 300 mL de Pb(NO3)2 est mélangée à la solution 0,1 M 200 mL de K2S, on observe une précipitation complète du solide PbS.

En conséquence, combien de grammes représente la substance tombée en solution ? (PbS : 239 g/mol)

• 6,9

• 5.06

• 4,78

• 4,34

X(k) + 3H+(dans l'eau) → X3+(dans l'eau) + 32 H2(g)

D'après la réaction, 3,36 litres de gaz H2 sont libérés dans des conditions normales.

600 mL de solution de HCl ont été utilisés.

D'après cela, quelle est la concentration molaire de la solution de HCl ?

• 0,4

• 0,5

• 0,6

• 0,7

On détermine qu'il y a 0,04 g d'ions Mg2+ dans un échantillon d'eau de 10 kg. D'après cela, quelle est la concentration de cet échantillon d'eau ?

• 1

• 2

• 3

• 4

72 g de C6H12O6 solide sont ajoutés à 288 g d'eau et complètement dissous.

La concentration de la solution obtenue étant de 2 M, combien de g/mL représente la densité de la solution dans les mêmes conditions ?

(H:1 g/mol, C:12 g/mol, O:16 g/mol)

• 1.8

• 1,6

• 1,4

• 1,2

Une solution a été préparée en dissolvant 8,8 g de K2SO4 solide dans 500 g d'eau à température ambiante.

En conséquence, combien de mL d'eau devraient être utilisés pour préparer une solution de 0,756 g de KOH solide avec la même molalité que la solution ci-dessus ?

(KOH : 56 g/mol, K2SO4 : 176 g/mol, d eau à 25°C = 0,9 g/mL)

• 140

• 150

• 170

• 190

A t °C, 6,4 grammes de CH3OH liquide sont mélangés à 14,4 grammes d'eau.

D'après cela, combien de mmHg est la pression de vapeur du mélange à la même température ? (H : 1 g/mol, C : 12 g/mol, O : 16 g/mol,

P°CH3OH : 80 mmHg, P°su : 24 mmHg)

• 36,2

• 33,6

• 34,7

• 35,2

A quelle température la solution préparée en dissolvant 1 mole de sel AI(NO3)3 dans 4 kg d'eau entre en ébullition à une pression de 1 atm (Kk=0,52 °C/m pour H2O) ?

• 100

• 100,52

• 101,3

• 102,45

La pression de vapeur de la solution préparée en dissolvant 11,1 g de sel CaCl2 dans 3,6 g d'eau à 25°C est de 10 mmHg.

Par conséquent, quelle est la pression de vapeur d'équilibre de l'eau pure à 25°C ? (H2O : 18 g/mol, CaCl2 : 111 g/mol)

• 25

• 22

• 24,5

• 26

Une solution idéale est préparée en mélangeant des liquides d'éthanol et de propanol. La fraction molaire d'éthanol dans la solution est de 0,2.

D'après cela, quelle est la pression de vapeur de la solution à la même température ?

(P°éthanol : 100 mmHg, P°propanol : 40 mmHg)

• 36

• 48

• 52

• 65