Reacciones Químicas y Balances Químicos

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Chemistry
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Israel Oliveira
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cuáles son los cinco tipos principales de reacciones químicas?
Oxidación, reducción, polimerización, ionización, neutralización
Síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble y combustión
Fotosíntesis, fermentación, evaporación, condensación, sublimación
Ebullición, fusión, solidificación, condensación, vaporización
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Qué es una reacción de síntesis y cómo se representa en una ecuación química?
Se representa en una ecuación química mediante la fórmula general: A + B → AB
Se representa en una ecuación química mediante la fórmula general: A x B → AB
Se representa en una ecuación química mediante la fórmula general: A + B → BA
Se representa en una ecuación química mediante la fórmula general: A - B → AB
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Explica en qué consiste una reacción de descomposición y proporciona un ejemplo.
La descomposición del dióxido de carbono en carbono y oxígeno
La descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno
La descomposición del cloruro de sodio en cloro y sodio
Un ejemplo de reacción de descomposición es la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua (H2O) y oxígeno (O2).
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Qué es una reacción de desplazamiento simple y cómo se identifica?
Es una reacción en la que un elemento reemplaza a otro en un compuesto, identificándose por el cambio en la posición del elemento en la tabla periódica.
Es una reacción en la que un elemento se convierte en un compuesto diferente, identificándose por el cambio en la densidad del compuesto.
Es una reacción en la que un elemento se divide en dos compuestos diferentes, identificándose por el cambio en la temperatura del compuesto.
Es una reacción en la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto, identificándose por el cambio en el color del compuesto.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cuál es la importancia de desarrollar balances químicos en las reacciones?
Para reducir la velocidad de la reacción
Para asegurar que la cantidad de cada tipo de átomo se conserve antes y después de una reacción química.
Para cambiar el color de los productos químicos
Para aumentar la temperatura de la reacción
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Describe el proceso para interpretar una reacción química utilizando un balance químico.
Escribir la ecuación química balanceada, identificar reactivos y productos, y calcular las cantidades de cada sustancia
Mezclar los reactivos y observar el cambio de color
Contar el número de átomos en la ecuación química
Utilizar un microscopio para observar la reacción a nivel molecular
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cuál es la diferencia entre una reacción química estequiométrica y una no estequiométrica?
La reacción estequiométrica produce más productos que la no estequiométrica.
La reacción estequiométrica sigue la proporción exacta de los reactivos de acuerdo a la ecuación química balanceada, mientras que una no estequiométrica no sigue esta proporción exacta.
La reacción estequiométrica no tiene lugar en un laboratorio, mientras que una no estequiométrica es la más común.
La reacción estequiométrica no sigue la proporción exacta de los reactivos de acuerdo a la ecuación química balanceada, mientras que una no estequiométrica sigue esta proporción exacta.
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