4A. Tendencias periódicas

¿Qué es la carga nuclear efectiva?

• La fuerza de atracción que genera el núcleo hacia los electrones

• La fuerza de repulsión que existe entre los protones

• La capacidad de un átomo para atraer electrones durante la formación de enlaces

• La energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo

Comparando el radio iónico, del ion sodio (Na⁺¹) con el radio atómico del sodio metálico (Na).

El ion sodio tendrá un radio:

• Menor al radio del sodio metálico.

• Mayor al radio del sodio metálico.

• Igual al radio del sodio metálico.

Comparando el radio iónico, del ion cloruro (Cl^-1) con el radio atómico del cloro elemental (Cl₂).

El ion cloruro tendrá un radio:

• Menor al radio del cloro elemental.

• Mayor al radio del cloro elemental.

• Igual al radio del cloro elemental.

¿Qué tipo de elementos tienen una energía de ionización muy baja y generalmente se encuentran como cationes?

• Aniones

• Metales

• No metales

• Gases nobles

¿Qué elemento tiene el valor más alto de electronegatividad?

• Hidrógeno

• Sodio

• Flúor

• Litio

¿Qué tipo de elementos tiene la mayor energía de ionización?

• Metales alcalinos

• Gases nobles

• No metales

• Metales de transición

¿Qué elementos tienden a formar cationes debido a su baja energía de ionización?

• Aniones

• Metales

• No metales

• Gases nobles

¿Qué elementos tienden a formar aniones debido a su alta electronegatividad?

• Cationes

• Metales

• No metales

• Gases nobles

Los siguientes elementos: Berilio, magnesio y calcio. Se encuentran en la tabla periódica en:

• El grupo 1.

• El periodo 1.

• El grupo 2.

• El periodo 2.

El grupo donde se encuentran el: sodio y potasio. Se conoce como el grupo de:

• Los metales alcalinotérreos.

• Los halógenos.

• Los metales alcalinos.

• Los gases nobles.