Teori Model Atom

Apa yang dimaksud dengan struktur atom?

• Susunan partikel penyusun atom

• Struktur lapisan atom

• Susunan partikel penyusun molekul

• Rantai partikel di dalam atom

Bagaimana model atom kuantum berbeda dengan model atom Bohr?

• Model atom kuantum tidak memiliki perbedaan dengan model atom Bohr.

• Model atom kuantum tidak memperhitungkan keberadaan elektron dalam atom.

• Model atom kuantum menunjukkan bahwa elektron tidak bergerak dalam lintasan tetap seperti dalam model Bohr.

• Model atom kuantum menunjukkan bahwa elektron bergerak dalam lintasan tetap seperti dalam model Bohr.

Apa yang dimaksud dengan nomor kuantum utama (n)?

• Nomor kuantum utama (n) adalah nomor yang menunjukkan tingkat energi relatif dari orbital elektron dalam suatu atom.

• Nomor kuantum utama (n) adalah jumlah proton dalam inti atom

• Nomor kuantum utama (n) adalah jumlah neutron dalam inti atom

• Nomor kuantum utama (n) adalah jumlah elektron dalam inti atom

Apa yang dimaksud dengan spektrum atom?

• Garis-garis pada permukaan atom yang menunjukkan tingkat keelektronegatifan

• Kumpulan garis-garis spektral yang dihasilkan saat elektron berpindah antar tingkat energi dalam atom.

• Proses perubahan massa atom saat terjadi reaksi kimia

• Kumpulan partikel sub-atom yang terdapat dalam inti atom

Berapa jumlah maksimum elektron yang dapat ditempatkan dalam sublevel s, p, d, dan f?

• 3, 7, 11, 15

• 2, 6, 10, 14

• 1, 5, 9, 13

• 4, 8, 12, 16

Apa perbedaan antara sublevel s, p, d, dan f dalam hal bentuk dan orientasi?

• Perbedaan antara sublevel s, p, d, dan f adalah dalam bentuk dan orientasi orbital elektron.

• Perbedaan antara sublevel s, p, d, dan f adalah dalam warna yang dihasilkan oleh elektron di dalamnya

• Perbedaan antara sublevel s, p, d, dan f adalah dalam jumlah elektron yang terdapat di dalamnya

• Perbedaan antara sublevel s, p, d, dan f adalah dalam urutan energi orbitalnya

Bagaimana cara menentukan jumlah maksimum elektron yang dapat ditempatkan dalam suatu sublevel menggunakan aturan Hund?

• Dengan mengisi orbital-orbital dengan tiga elektron terlebih dahulu sebelum pasangan elektron dimasukkan ke dalam orbital yang sama

• Dengan menggunakan aturan Hund, jumlah maksimum elektron yang dapat ditempatkan dalam suatu sublevel dapat ditentukan dengan mengikuti aturan Hund untuk mengisi orbital-orbital dengan satu elektron terlebih dahulu sebelum pasangan elektron dimasukkan ke dalam orbital yang sama.

• Dengan mengisi orbital-orbital dengan empat elektron terlebih dahulu sebelum pasangan elektron dimasukkan ke dalam orbital yang sama

• Dengan mengisi orbital-orbital dengan dua elektron terlebih dahulu sebelum satu elektron dimasukkan ke dalam orbital yang sama

Apa yang dimaksud dengan prinsip pengecualian Pauli?

• Prinsip pengecualian Pauli adalah prinsip dalam mekanika kuantum yang menyatakan bahwa dua elektron dalam suatu atom tidak boleh memiliki keadaan kuantum yang sama secara lengkap.

• Prinsip pengecualian Pauli adalah prinsip yang tidak berlaku dalam mekanika kuantum

• Prinsip pengecualian Pauli adalah prinsip yang hanya berlaku untuk elektron dalam keadaan terionisasi

• Prinsip pengecualian Pauli adalah prinsip yang menyatakan bahwa elektron dalam suatu atom dapat memiliki keadaan kuantum yang sama secara lengkap

Jelaskan bagaimana konfigurasi elektron suatu atom ditentukan menggunakan aturan Aufbau.

• Aturan Aufbau digunakan untuk menentukan urutan pengisian orbital dengan elektron sesuai dengan tingkat energi mereka.

• Aturan Aufbau digunakan untuk menentukan jumlah neutron dalam inti atom

• Aturan Aufbau digunakan untuk menentukan jumlah proton dalam inti atom

• Aturan Aufbau digunakan untuk menentukan urutan pengisian orbital dengan neutron