SM 11 Chimie Semestre 2 Examen 1

2XO2​ + O2​ →  2XO3​

0,1 mole d'oxygène libère 4,8 kcal d'énergie dans cette réaction.

Si l'enthalpie de formation de XO3​ est de -95 kcal, quelle est l'enthalpie de formation de XO2​ ?

• -71

• -142

• 71

• 142

N2​ + 3H2​ →2NH3​ ΔH = −92 kcal

Calculez la quantité de chaleur dégagée pour obtenir 5,1g de NH3​ . ( NH3​ :17)

• 74,2

• 13,8

• 6,9

• 27,6

Quel est la vitesse de consommation de Y lorsque la vitesse de formation de Z à partir de la réaction est de 1,2 mol/L.s ?

X + 3Y →→ 4Z

• 3,6

• 1,2

• 2,4

• 0,9

H2​+21​O2​ → H2​O + 68 kcal                                           

C +O2 ​→ CO2 ​+ 94kcal            

 C6​H6​+215​O2​ → 6CO2 ​+ 3H2​O + 788 kcal        

Quelle est la chaleur de formation du C6H6 en kcal/mol ?

• 20

• 24

• 32

• 40

H2​+F2​ → 2HF

Calculez la chaleur (l’enthalpie) de la réaction donnée à partir des énergies de liaisons données

H-H : 436kcal/mol

F-F   : 158kcal/mol

H-F  : 568kcal/mol

• 271

• -542

• -271

• 542

2X+H2​O → XOH + 21​H2​ La réaction de 7,8 g de X avec l'eau dégage 9,6 kcal. Si l'enthalpie de la formation de l'eau est de -68 kcal/mol et celle de XOH -116 kcal/mol. Déterminer la masse atomique de l'élément X.

• 48

• 27

• 39

• 52

Determinez l'équation de vitesse

v= k[X]a[Y]b[Z]c

• 
  a=2

  b=1

  c=3

• a=1

  b=0

  c=2

• a=2

  b=1

  c=2

• a=3

  b=2

  c=1

Calculez l’enthalpie de la réaction donnée à partir des énergies de liaisons données:

CH4 + 4Cl2 →→ CCl4 + 4HCl ΔH=?

énergie de liaison (kJmol-1 ) H-H :432; C-H : 410 ; C-C: 348 ; C=C :612

C-Cl : 340 ; H-Cl :430 Cl-Cl: 240

• 320

• -480

• 540

• -720

Concernant le tableau ci-dessus;

I. Il appartient à une réaction exothermique.

II. L'enthalpie de réaction est ΔH = –a.

III. Après le début de la réaction, elle continue d'elle-même.

IV. Au fur et à mesure que la réaction se produit, l'environnement se refroidit. Lequel de vos jugements est faux ?

• 1

• 2

• 3

• 4

Pour la réaction:Fe2O3 + 2 Al →→ 2 Fe + Al2O3

Calculez la quantitée de chaleur dégagée pour obtenir 448g de Fe.(Fe:56)

ΔH f ° Fe2O3 = -199 kcal/mole ΔH f° Al2O3 = -399,05 kcal/mole

• 1250,5

• 1600,4

• 1890,6

• 2400,8