¿Cuál de las siguientes ecuaciones no representan una reacción de óxido-reducción?

2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 3NaNO3

Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu

¿Qué de lo siguiente ocurrirá cuando se mezclen las soluciones de ZnSO 4 (ac) y MgCl 2 (ac)?

Se formará un precipitado de ZnCl 2 ; los iones Mg 2+ y SO 4 2- se mantendrán como espectadores.

Se formará un precipitado de ZnSO 4 ; los iones Mg 2+ y Cl – se mantendrán como espectadores.

Se formará un precipitado de MgSO 4; los iones Zn 2+ y Cl – se mantendrán como espectadores.

Se formará un precipitado de MgCl 2 ; los iones Zn 2+ y SO 4 2- se mantendrán como espectadores.

Identifique las principales especies iónicas presentes en una solución acuosa de H 2 SO 4 .

S 6+ , O 3 6– (más H 2 O como especie neutra)

Identifique la ecuación iónica neta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan soluciones de HF y KOH.

HF(ac) + OH − (ac) → H 2 O(l) + F − (ac)

H + (ac) + OH − (ac) → H 2 O(l)

H + (ac) + KOH(ac) → H 2 O(l) + K + (ac)

HF(ac) + KOH(ac) → H2O(l) + KF(s)

HF(ac) + KOH(s) → H2O(l) + KFac)

¿Qué de lo siguiente ocurrirá cuando una solución de Pb(NO 3 ) 2 (ac) se mezcle con otra de KI(ac)?

Se formará un precipitado de PbI 2 ; los iones K + y NO3 – son espectadores.

Se formará un precipitado de KNO 3 ; los iones Pb 2+ e I – serán solamente espectadores.

Se formará un precipitado de Pb(NO 3 ) 2 ; los iones K + e I – son espectadores

Se formará un precipitado de PbI 2 ; los iones Pb 2+ e I – son espectadores.

Identifique la ecuación iónica neta correcta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan AgNO 3 y NH 4 Cl.

Ag + (ac) + Cl − (ac) → AgCl(s)

AgNO 3 (ac) + NH 4 Cl(ac) → AgCl(s) + NH 4 Cl(ac)

NH 4 + (ac) + NO3 − (ac) → NH 4 NO 3 (s)

AgNO 3 (ac) + NH4 + (ac) → NH 4 AgNO 3 (s)

AgNO 3 (ac) + NH 4 Cl(ac) → AgCl(s) + NH 4 Cl(s)

Identifique la ecuación iónica neta correcta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan soluciones de Ba(ClO 4 ) 2 y K 2 SO 4 .

Ba 2+ (ac) + SO 4 2− (ac) → BaSO4(s)

2K + (ac) + 2ClO4 − (ac) → K 2 (ClO4) 2 (s)

K + (ac) + ClO4 − (ac) → KClO 4 (s)

Ba(ClO 4 ) 2 (ac) + K 2 SO 4 (ac) → BaSO 4 (s) + 2KClO 4 (s)

Ba 2+ (ac) + K + (ac) + SO4 2− (ac) → KBaSO 4

El número de oxidación del S en K 2 SO 4 es:

Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.

Identifique la ecuación iónica neta para la reacción que tiene lugar cuando se mezclan soluciones de HClO 4 y Ba(OH) 2 .

H + (ac) + OH − (ac) → H 2 O(l)

H + (ac) + 2OH − (ac) → H 2 O(l)

2HClO 4 (ac) + Ba(OH) 2 (s) → 2H 2 O(l) + Ba(ClO 4 ) 2 (ac)

2HClO 4 (ac) + Ba(OH) 2 (s) → 2H 2 O(l) + Ba(ClO 4 ) 2 (s)

2H + (ac) + Ba(OH) 2 (ac) → 2H 2 O(l) + Ba 2+ (ac)

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? Ca(OH)2(s) + 2 HNO3(ac) → Ca(NO3)2(ac) + 2 H2O(l)

Reacción de neutralización ácido-base.

Reacción de desplazamiento de hidrógeno.

¿Cuál de las siguientes, si es que la hay, es la ecuación iónica neta correctamente balanceada para la reacción que tiene lugar cuando el sulfato de hierro(III) acuoso se adiciona a sulfuro de sodio acuoso para producir sulfuro de hierro(III) sólido y sulfato de sodio acuoso?

2Fe 3+ (ac) + 3S 2– (ac) → Fe 2 S 3 (s)

Fe 3+ (ac) + 3S 2– (ac) → FeS 3 (s)

2Fe 3+ (ac) + S 2– (ac) → Fe 2 S(s)

2Fe 3+ (ac) + 3S 2– (s) → Fe 2 S 3 (ac)

Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.

¿Cuál de las siguientes NO es una reacción redox?

NH4Cl(aq) + AgNO3 → NH4NO3(ac) + AgCl(s)

Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)

3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(ac) + NO(g)

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

La mostrada aquí es la ecuación molecular balanceada para la reacción que ocurriría entre CuCl2(ac) y Pb(s). Ecuación molecular: CuCl2(aq) + Pb(s) → Cu(s) + PbCl2(s) ¿Cuál de las siguientes, si es que la hay, muestra la ecuación iónica neta balanceada correcta?

Ecuación iónica neta: Cu 2+ (ac) + 2Cl – (ac) + Pb(s) → Cu(s) + PbCl 2 (s)

Ecuación iónica neta: Cu 2+ (ac) + 2Cl – (ac) + Pb(s) → Cu(s) + Pb 2+ (ac) + 2 Cl - (ac)

Ecuación iónica neta: 2Cu 2+ (ac) + 2Cl – (ac) + Pb(s) → 2Cu(s) + PbCl 2 (s)

Ecuación iónica neta: Cu 2+ (ac) + Pb(s) → Cu(s) + Pb 2+ (ac)

Ninguna de las consideradas en este ejercicio.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra correctamente la ecuación molecular balanceada para la reacción en la que se combinan soluciones de yoduro de potasio y nitrato de plomo(II)?

2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)

2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + KNO3(ac)

KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)

2KI(ac) + 2Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)

Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.

La mostrada aquí es la ecuación molecular balanceada: CaCl 2 (ac) + Na 2 CO 3 (ac) → CaCO 3 (s) + 2NaCl (ac). ¿Cuál de las siguientes es la ecuación iónica neta balanceada?

Ecuación iónica neta: Ca 2+ (ac) + CO 3 2– (ac) → CaCO 3 (s).

Ecuación iónica neta: Ca 2+ (ac) + 2 Cl – (ac) → CaCO 3 (s).

Ecuación iónica neta: Ca 2+ (ac) + CO3 2– (ac) → Ca 2+ (ac) + CO 3 (ac).

Ecuación iónica neta: 2Na + (ac) + CO 3 2– (ac) → Na 2 CO 3 (s).

Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.

Una pieza de cobre metálico se adicionó a una solución acuosa de nitrato de plata y después de unos minutos se observó la formación de un sólido gris critalino sobre la superficie del cobre. La solución se tornó de un color azul característico de los iones de cobre(II). Seleccione la ecuación iónica neta para esta reacción.

Cu(s) + 2Ag + (ac) → Cu 2+ (ac) + 2Ag(s)

Cu(s) + Ag + (ac) → Cu 2+ (ac) + Ag(s)

Cu(ac) + 2Ag + (ac) →Cu 2+ (ac) + 2Ag(ac)

2Cu(s) + Ag + (ac) → 2Cu 2+ (ac) + Ag(s)

Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.

¿Cuál de las siguientes reacciones representa una de desplazamiento de hidrógeno?

2Al(s) + 3H 2 SO 4 (ac) → Al 2 (SO 4 ) 3 (ac) + 3H 2 (g)

2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 6H 2 O(l)

2KBr(ac) + Cl 2 (g) → 2KCl(ac) + Br 2 (l)

N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3( g)

CaBr 2 (ac) + H 2 SO 4 (ac) → CaSO 4 (s) + 2HBr(g)

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O(g)

Reacción de neutralización ácido-base.

Reacción de desplazamiento de hidrógeno.

Reacciones Químicas

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Chemistry

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OPEN ENDED QUESTION

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Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Na2SO4(ac), Ba(NO3)2(ac) y NH4ClO4(ac).

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Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Ca(ClO4)2(ac), K2CO3(ac) y NaNO3(ac).

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¿Para el ion clorato, ClO3⁻, cuáles con los estados de oxidación de Cl y O, respectivamente?

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¿Para cuál de los siguientes ácidos el cloro posee un estado de oxidación de +5?

HCl

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Seleccione el compuesto en el cual el azufre se encuentra en su estado de oxidación más alto posible.

H2S

SO2

SCl2

H2SO3

Na2SO4

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

El número de oxidación del N en N₂H₄ es:

-4

-2

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Indique los números de oxidación correctos para los tres elementos presentes en Ca(ClO)₂ en el orden en el que aparecen en la fórmula.

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Reacciones Químicas

Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Na2SO4(ac), Ba(NO3)2(ac) y NH4ClO4(ac).

Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Ca(ClO4)2(ac), K2CO3(ac) y NaNO3(ac).

¿Para el ion clorato, ClO3⁻, cuáles con los estados de oxidación de Cl y O, respectivamente?

¿Para cuál de los siguientes ácidos el cloro posee un estado de oxidación de +5?

Seleccione el compuesto en el cual el azufre se encuentra en su estado de oxidación más alto posible.

El número de oxidación del N en N₂H₄ es:

Indique los números de oxidación correctos para los tres elementos presentes en Ca(ClO)₂ en el orden en el que aparecen en la fórmula.

En la reacción redox 4NH₃ + 3Ca(ClO)₂ → 2N₂ + 6 H₂O + 3CaCl₂ determine cuál elemento se oxida y cuál se reduce.

¿Cuántos electrones son transferidos en total en la siguiente reacción? 4 P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)

¿Cuál de las siguientes ecuaciones no representan una reacción de óxido-reducción?

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Reacciones Químicas

Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Na2SO4(ac), Ba(NO3)2(ac) y NH4ClO4(ac).

Identifique el(los) precipitado(s) que se forma(n) cuando se mezclan soluciones de Ca(ClO4)2(ac), K2CO3(ac) y NaNO3(ac).

¿Para el ion clorato, ClO3−, cuáles con los estados de oxidación de Cl y O, respectivamente?

¿Para cuál de los siguientes ácidos el cloro posee un estado de oxidación de +5?

Seleccione el compuesto en el cual el azufre se encuentra en su estado de oxidación más alto posible.

El número de oxidación del N en N2H4 es:

Indique los números de oxidación correctos para los tres elementos presentes en Ca(ClO)2 en el orden en el que aparecen en la fórmula.

En la reacción redox 4NH3 + 3Ca(ClO)2 → 2N2 + 6 H2O + 3CaCl2 determine cuál elemento se oxida y cuál se reduce.

¿Cuántos electrones son transferidos en total en la siguiente reacción? 4 P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s)

¿Cuál de las siguientes ecuaciones no representan una reacción de óxido-reducción?

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¿Para el ion clorato, ClO3⁻, cuáles con los estados de oxidación de Cl y O, respectivamente?

El número de oxidación del N en N₂H₄ es:

Indique los números de oxidación correctos para los tres elementos presentes en Ca(ClO)₂ en el orden en el que aparecen en la fórmula.

En la reacción redox 4NH₃ + 3Ca(ClO)₂ → 2N₂ + 6 H₂O + 3CaCl₂ determine cuál elemento se oxida y cuál se reduce.

¿Cuántos electrones son transferidos en total en la siguiente reacción? 4 P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)