Soal PAT Kimia LM 12 IPS 3

Di dalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)

• 0,1 mol/L

• 0,5 mol/L

• 0,25 mol/L

• 0,7 mol/L

• 0,35 mol/L

Dalam penurunan tekanan uap (ΔP) semakin tinggi temperatur maka ….

• Semakin besar tekanan uap zat cair

• Sama dengan tekanan uap zat cair

• Semakin rendah tekana uap zat cair

• Tekanan uap tidak berpengaruh

• Tidak ada tekanan uapnya

Hubungan tekanan uap dengan fraksi mol adalah ….

• Berbanding lurus

• Berbanding terbalik

• Tidak berhubungan

• Bila tekanan uap tetap fraksi mol semakin besar

• Tidak sabil

Kenaikan titik didih larutan 5 molal sukrosa adalah …. (Kb air = 0,51 °C/molal)

• 2.51

• 2.53

• 2.55

• 2.57

• 2.59

Data percobaan penurunan titik beku; Berdasarkan data percobaan di atas, maka besarnya penurunan titik beku larutan ditentukan oleh ….

• Jenis zat terlarut

• Jumlah partikel zat terlarut

• Jenis larutan

• Jenis pelarut

• Perbedaan titik beku pelarut

Sukrosa (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Tekanan osmosis larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27^oC adalah ….

• 0,092 atm

• 0,984 atm

• 4,92 atm

• 6,15 atm

• 9,84 atm

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

• Jenis zat terlarut

• Jenis zat pelaut

• Jumlah zat pelarut

• Jumlah zat terlarut

• Konsentrasi larutan

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut.

1. Proses penyerapan air dalam tanah oleh akar tanaman

2. Membasmi lintah dengan menabur  garam dapur

3. Pemakaian garam dapur untuk pencairan salju

4. Penambahan etilena glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berkaitan dengan tekanan osmotik adalah....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara):
KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄ → MnSO₄(aq) + I₂ aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari....

• +14 menjadi +8

• +7 menjadi +2

• +7 menjadi -4

• -1 menjadi +2

• -2 menjadi +2

Bilangan oksidasi Mn pada senyawa MnO₂ dan senyawa KMnO₄ secara berurutan adalah .....

• +4 dan +3

• +4 dan +7

• +5 dan +5

• +6 dan +4

• +6 dan +6