
Calor y termodinámica
Authored by Lorena Chiquero
Chemistry
12th Grade
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
En un sistema abierto
La energía se conserva siempre
No hay intercambio de materia con el entorno
No hay intercambio de energía con el entorno
Hay intercambio de materia y energía con el entorno
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Las sustancias con menor calor específico...
Tardan más en calentarse que las de mayor calor específico a igualdad de calor transferido
Se calientan más rápidamente, pero también se enfrían antes
Varían poco su temperatura frente a las transferencias de calor
Ninguna de las anteriores es correecta
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Cuando un sistema pasa de un estado inicial a otro final
El calor transferido solo depende de los estados inicial y final.
El calor transferido depende de la trayectoria o proceso seguido
El calor transferido siempre es una función de estado
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Cuando un sistema pasa de un estado inicial a otro final:
El trabajo realizado solo depende de los estados inicial y final.
El trabajo realizado depende de la trayectoria o proceso seguido
El trabajo realizado siempre es una función de estado
Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Cuando un sistema pasa de un estado inicial a otro final...
La variación de energía interna es la misma, independientemente de las etapas intermedias
La variación de energía interna depende del número de etapas intermedias
La variación de energía interna depende de si el proceso es a presión o a volumen constantes
Todas las opciones son correctas
6.
OPEN ENDED QUESTION
10 mins • 2 pts
Calcula la entalpia de la reacción de hidrogenación del 2,3-butadieno a partir de las siguientes entalpías de enlace. ∆HC-C = 348 kJ/mol; ∆H C=C = 612 kJ/mol; ∆H C-H = 412 kJ/mol; ∆H H-H= 436 kJ/mol
Evaluate responses using AI:
OFF
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
La fotosíntesis es un proceso que tiene ∆S= -259 J/Kmol. ∆H =2802 kJ/mol. A 25ºC el proceso será:
Espontáneo
a cualquier temperatura
No espontáneo
T < |∆H|/|∆S/.
No espontáneo
T > |∆H|/|∆S|.
No espontáneo
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