แบบทดสอบก่อนเรียน เรื่อง ศักย์ของไฟฟ้าของเซลล์

1. ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ (E⁰_cell) คือข้อใด

• เซลล์เคมีไฟฟ้าที่ให้พลังงานไฟฟ้า

• ความต่างศักย์ระหว่างขั้วไฟฟ้า

• ขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

• ขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

หน่วยของการวัดของศักย์ไฟฟ้าคือข้อใด

• แอมแปร์ (A)

• โวลต์ (V)

• โอห์ม (Ω)

• เฮิร์ต (H_z)

เซลล์กัลวานิก ที่มีแอดโนดเป็นขั้วลบ แคโทดเป็นขั้วบวก การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนเป็นอย่างไร

• ไม่มีการเคลื่อนที่

• เคลื่อนที่จากแคโทดไปแอดโนด

• เคลื่อนที่จากแอดโนดไปแคโทด

• เคลื่อนในทิศทางไปและกลับระหว่างแอดโนดกับแคโทดตลอดเวลา

• Cu²⁺(aq) ∣ Sn(s)      ∥ Sn²⁺(aq) ∣ Cu(s)

• Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s)      ∥ Sn²⁺(aq)∣ Sn(s)

• Sn²⁺(aq) ∣  Sn(s)   ∥ Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s)     

• Sn(s) ∣ Sn²⁺(aq)  ∥ Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s)

แผนภาพเซลล์

           Zn(s) ∣ Zn²⁺(aq) ∥ Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s)  

จากแผนภาพเซลล์ดังกล่าวข้อใดถูกต้อง

เมื่อต่อโวลต์มิเตอร์แบบดิจิทัล โดยต่อขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าเข้ากับขั้วบวก และต่อขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำเข้ากับขั้วลบ ข้อใดถูกต้อง

•  ศักย์ไฟฟ้าที่วัดได้จะมีค่าเป็นลบ

•   ศักย์ไฟฟ้าที่วัดได้จะมีค่าเป็นบวก

•   อิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากขั้วโลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำ

•  กระแสไฟฟ้าเคลื่อนที่จากขั้วโลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูง

ข้อกำหนดในสภาวะมาตรฐานในการวัดค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ ข้อใดถูกต้อง

• ความเข้มข้นของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ 1 โมลต่อลิตร ความดัน 1 บรรยากาศ ที่ 0 องศาเซลเซียส

• ความเข้มข้นของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ 1 โมลต่อลิตร ความดัน 1 บรรยากาศ ที่ 1 องศาเซลเซียส

• ความเข้มข้นของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ 1 โมลต่อลิตร ความดัน 1 บรรยากาศ ที่ 25 องศาเซลเซียส

• ความเข้มข้นของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ 2 โมลต่อลิตร ความดัน 1 บรรยากาศ ที่ 25 องศาเซลเซียส

• Cu²⁺(aq) > Zn²⁺(aq) > H⁺(aq)

• Cu²⁺(aq) > H⁺(aq) > Zn²⁺(aq)

• H⁺(aq) > Zn²⁺(aq) > Cu²⁺(aq)

• Zn²⁺(aq) > Cu²⁺(aq) > H⁺(aq)

• Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s) มีค่าศักย์ไฟฟ้าสูงกว่า Zn²⁺(aq) ∣ Zn(s) ทำหน้าที่เป็นขั้วแอโนด

• Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s) มีค่าศักย์ไฟฟ้าสูงกว่า Zn²⁺(aq) ∣ Zn(s) ทำหน้าที่เป็นขั้วแคโทด

• Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s) มีค่าศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า Zn²⁺(aq) ∣ Zn(s) ทำหน้าที่เป็นขั้วแอโนด

• Cu²⁺(aq) ∣ Cu(s) มีค่าศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า Zn²⁺(aq) ∣ Zn(s) ทำหน้าที่เป็นขั้วแคโทด

จากค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชัน

            Cu²⁺(aq) + 2e^-   Cu(s)                    E⁰ = +0.34 V

            Zn²⁺(aq) + 2e^-  Zn(s)                     E⁰ = -0.76 V

เมื่อเป็นเซลล์กัลวานิกค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ (E⁰_cell) ข้อใดถูกต้อง

• - 0.42 V

• 0.00 V

• + 0.42 V

• + 1.10 V