Configuración Electrónica y Números Cuánticos

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener un orbital s?

• 6

• 4

• 8

• 2

¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de oxígeno?

• 1s2 2s1 2p4

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s3 2p4

• 1s2 2s2 2p4

¿Cuál es el valor del número cuántico principal (n) para el orbital 3d?

• 5

• 3

• 2

• 4

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

• El principio de exclusión de Pauli se refiere a la interacción de bosones

• No hay restricciones en la ocupación de estados cuánticos por parte de fermiones

• Los fermiones pueden ocupar el mismo estado cuántico simultáneamente

• Dos fermiones idénticos no pueden ocupar el mismo estado cuántico al mismo tiempo.

Según la regla de Hund, ¿cómo se llenan los orbitales de igual energía?

• Con electrones de espín antiparalelo antes de emparejarlos con electrones de espín paralelo.

• Llenando todos los orbitales con electrones de espín opuesto primero.

• Alternando entre electrones de espín paralelo y antiparalelo en cada orbital.

• Con electrones de espín paralelo antes de emparejarlos con electrones de espín opuesto.

Escribe la configuración electrónica del átomo de sodio.

• 1s2 2s2 2p6 3s2

• 1s2 2s2 2p5 3s1

• 1s2 2s2 2p6 3s3

• 1s2 2s2 2p6 3s1

¿Cuántos electrones puede contener un orbital p?

• 2

• 4

• 6

• 8

¿Cuál es el número cuántico magnético (m) para un electrón en el orbital 4p con spin hacia arriba?

• 2

• 1

• 3

• 0

¿Por qué es importante el principio de exclusión de Pauli en la configuración electrónica?

• Para aumentar la velocidad de los electrones en la configuración

• Para facilitar la transferencia de electrones entre átomos

• Para garantizar la estabilidad y distribución adecuada de los electrones en los diferentes niveles de energía.

• Para permitir la superposición de electrones en el mismo nivel de energía

¿Cómo se distribuyen los electrones en los subniveles d?

• Un máximo de 8 electrones distribuidos en 4 orbitales d.

• Un máximo de 12 electrones distribuidos en 6 orbitales d.

• Un máximo de 10 electrones distribuidos en 5 orbitales d.

• Un máximo de 6 electrones distribuidos en 3 orbitales d.