Reacciones químicas - 4º ESO
Authored by Luis Nóvoa
Chemistry
4th Grade
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
45 sec • 1 pt
Las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
45 sec • 1 pt
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos:
Configuración electrónica
Ley de Lavoisier
Ley de Proust
Reacción química
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Son el resultado de la reacción de diferentes reactivos:
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:
Reacciones simples
Reacciones de descomposición
Reacción de sustitución
Reacciones de combustión
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
La ley de Proust establece que:
En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
La ley de Lavoisier establece que:
En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
La ley de Avogadro establece que:
En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.
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