Reacciones químicas - 4º ESO

Las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos:

• Configuración electrónica

• Ley de Lavoisier

• Ley de Proust

• Reacción química

Son el resultado de la reacción de diferentes reactivos:

• Producto

• Enlaces

• Entalpía

• Entropía

Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:

• Reacciones simples

• Reacciones de descomposición

• Reacción de sustitución

• Reacciones de combustión

La ley de Proust establece que:

• En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.

• Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.

• Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.

• Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.

La ley de Lavoisier establece que:

• En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.

• Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.

• Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.

• Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.

La ley de Avogadro establece que:

• En una reacción química ordinaria la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos.

• Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante entre sus masas.

• Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar más de un compuesto están en una relación de números enteros sencillos.

• Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa un volumen de 22,4L.

La siguiente reacción: 2CO + O₂ → 2CO₂

• No está ajustada

• Está ajustada

• Es endotérmica

• Es de descomposición

¿Cuál de las siguientes reacciones está ajustada?

• H₂ + 2O₂ → 2H₂O

• H₂ + 2O₂ → H₂O

• 2H₂ + O₂ → 2H₂O

• 2H₂ + 2O₂ → 2H₂O

En la reacción del agua con sodio metálico se produce:

• H₂O

• Na

• NaOH

• Na y OH