Химия серы и серной кислоты.

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

• 2, 6

• 2, 6, 8

• 2, 8, 6

• 2, 8, 8, 6

Сера – более сильный окислитель, чем

• фтор

• хлор

• фосфор

• кислород

Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ

• 
  S, SO₂, SO₃

• 
  H₂SO₄, SO₂, H₂S

• 
  Na₂SO₄, K₂S, S

• SO₃, K₂SO₃, S

Схема превращения S⁺⁶ → S⁺⁴ соответствует уравнению реакции

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

• H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

• Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

• MgO, CO₂, NaCl, Fe(OH)₃

• CuO, Fe, HNO₃, NaOH

• NaOH, ZnO, Cu, Na₂CO₃

• Mg(OH)₂, BaCl₂, FeO, Zn

И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

• Н₂О и СО₂

• NaOH и CaO

• H₂O и Cl₂

• H₂S и О₂

Для осуществления превращения H₂S→SO₂→SO₃→K₂SO₄ нужно последовательно использовать

• Воду, кислород, оксид калия

• Кислород, кислород, гидроксид калия

• Кислород, воду, калий

• 
  Воду, кислород, карбонат калия

Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

• 2H⁺ + SO₄^2- → H₂SO₄

• Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄

• 
  Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

• Zn⁰ + 2H⁺ → H₂⁰ + Zn²⁺

Газ, обладающий запахом тухлых яиц, называется

• Сернистый

• Угарный

• Сероводород

• Йодоводород

Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут

• CuS и H₂S

• CuSO₄ и H₂

• CuSO₄ и H₂O

• CuSO₄, SO₂ и H₂O