SM 10 - CHİMİE

Concernant les solutions,

I. Ce sont des substances pures.

II. Ils présentent partout la même caractéristique.

III. Ils sont constitués de solvant et de soluté.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• I

• II,III

• I,II,III

• I,II

Concernant les mélanges,

I. Ils contiennent différentes espèces chimiques.

II. Ils ne sont pas purs.

III. Il existe un certain rapport entre ses composants.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• II

• I,II

• II,III

• III

olutions aqueuses de substances qui se dissolvent par ionisation dans l'eau

Ils conduisent le courant électrique.

Par conséquent, lequel des éléments suivants est

Sa solution aqueuse conduit-elle le courant électrique ?

• NaCl

• C2H5OH

• HCL

• CH3COOH

• L'eau contient des liaisons hydrogène et des liaisons dipôle-dipôle.

• Pour qu'une substance se dissolve dans une autre substance, ses structures moléculaires doivent être similaires.

doit.

Sur la base des informations fournies, laquelle des substances suivantes devrait se dissoudre le mieux dans l'eau dans les mêmes conditions ?

• O2

• CH4

• NH3

• CO2

Par conséquent, laquelle des affirmations suivantes ne peut pas être dite ?

• Lors de la 1ère réaction, la substance a été dissoute par dissociation en ions.

• Dans la deuxième réaction, la substance s'est dissoute moléculairement.

• Dans la deuxième réaction, la substance a été mélangée de manière hétérogène.

• La solution aqueuse formée lors de la première réaction conduit le courant électrique, contrairement à la seconde.

Par conséquent, lequel des éléments suivants donne la comparaison correcte des concentrations des solutions résultantes ?

• 3>2>1

• 1=2=3

• 1>2>3

• 2>1>3

Puisque les molécules X et Y ne se dissolvent pas les unes dans les autres,

I. X peut être polaire et Y peut être non polaire.

II. Force d'attraction entre les molécules X – Y, X – X

est plus petit que la force gravitationnelle entre Y – Y

il pourrait être.

III. X : KCl, Y : CCl4.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• I,II

• I

• I,II,III

• III

D'après la réaction Al(s) + O2(g) → Al2O3(s), combien de grammes de solide Al2O3 sont formés à partir de la réaction de 0,4 mole d'aluminium métallique avec suffisamment d'oxygène gazeux ?

(O : 16 g/mol, Al : 27 g/mol)

• 10,2

• 20,4

• 30,6

• 40,8

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(s) + 2H2O(s)

Selon la réaction, 98 grammes de H2SO4 et 40 grammes de NaOH

Combien de grammes de Na2SO4 solide sont formés à partir de la réaction ?

(H : 1 g/mol, O : 16 g/mol, Na : 23 g/mol, S : 32 g/mol)

• 35

• 71

• 98

• 124