Propriedades coligativas

O que é pressão de vapor?

• A pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor em equilíbrio dinâmico com sua fase líquida ou sólida em um recipiente fechado.

• A pressão de vapor é a quantidade de vapor presente em um recipiente fechado.

• A pressão de vapor é a temperatura na qual um líquido se transforma em vapor.

• A pressão de vapor é a força exercida por um líquido para evaporar.

O que é tonoscopia?

• Tonoscopia é um método para determinar a concentração de solutos em uma solução pela variação do ponto de ebulição.

• Tonoscopia é um método para determinar a concentração de solutos em uma solução pela variação da pressão.

• Tonoscopia é um método para determinar a concentração de solutos em uma solução pela variação do ponto de congelamento.

• Tonoscopia é um método para determinar a concentração de solutos em uma solução pela variação da densidade.

Explique o conceito de crioscopia.

• A crioscopia é um método utilizado para determinar a temperatura de fusão de um soluto em uma solução.

• A crioscopia é um método utilizado para determinar a concentração de um soluto em uma solução.

• A crioscopia é um método utilizado para determinar a densidade de um soluto em uma solução.

• A crioscopia é um método utilizado para determinar o peso molecular de um soluto em uma solução.

Como a crioscopia é aplicada na prática?

• Avaliando a pressão de vapor de uma solução para determinar a concentração de solutos.

• Determinando o ponto de congelamento de uma solução para calcular a concentração de solutos.

• Medindo a densidade de uma solução para determinar a concentração de solutos.

• Analisando a temperatura de ebulição de uma solução para calcular a concentração de solutos.

O que é ebulioscopia?

• Ebulioscopia é o estudo da mudança de cor de uma solução devido à adição de um soluto volátil.

• Ebulioscopia é o estudo da diminuição do ponto de ebulição de uma solução devido à adição de um soluto não volátil.

• Ebulioscopia é o estudo do aumento do ponto de ebulição de uma solução devido à adição de um soluto não volátil.

• Ebulioscopia é o estudo da densidade de uma solução devido à adição de um soluto não volátil.

Qual a relação entre a pressão de vapor e a temperatura de ebulição de uma solução?

• A pressão de vapor e a temperatura de ebulição não possuem relação.

• A pressão de vapor aumenta com o aumento da temperatura de ebulição.

• A pressão de vapor é independente da temperatura de ebulição.

• A pressão de vapor diminui com o aumento da temperatura de ebulição.

Quais são os principais fatores que influenciam as propriedades coligativas de uma solução?

• Volume da solução, ponto de ebulição do solvente e cor do soluto.

• Viscosidade do solvente, pH da solução e densidade do soluto.

• Temperatura ambiente, pressão atmosférica e cor da solução.

• Número de partículas do soluto, concentração do soluto na solução e solvente utilizado.

Por que a adição de um soluto não volátil em um solvente causa uma diminuição na pressão de vapor?

• A adição de um soluto não volátil em um solvente causa um aumento na pressão de vapor

• A adição de um soluto não volátil em um solvente causa uma diminuição na pressão de vapor devido à interrupção do equilíbrio entre as fases líquida e de vapor.

• A adição de um soluto não volátil em um solvente não afeta a pressão de vapor

• A adição de um soluto volátil em um solvente causa uma diminuição na pressão de vapor

Por que a adição de um soluto em um solvente causa um aumento na temperatura de ebulição?

• A adição de um soluto em um solvente causa um aumento na temperatura de ebulição devido à aceleração da evaporação do solvente

• A adição de um soluto em um solvente causa um aumento na temperatura de ebulição devido à redução da densidade do solvente

• A adição de um soluto em um solvente causa um aumento na temperatura de ebulição devido ao aumento da elevação do ponto de ebulição, resultante da interferência das partículas do soluto na transição do solvente de líquido para gás.

• A adição de um soluto em um solvente causa um aumento na temperatura de ebulição devido à diminuição da pressão de vapor do solvente

Tentando seguir os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901) sobre a pesquisa em relação ao efeito ebuliométrico nas soluções, um aluno resolveu realizar um experimento no qual dissolveu 360 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 850 g de água. Logo em seguida, ele aqueceu a mistura durante certo tempo e verificou constantemente o termômetro. Sabendo que o Ke da água é 0,52 ºC/mol, qual foi a temperatura em que a água entrou em ebulição durante esse experimento? Dados: massa molar da água = 180 g/mol.

• 100,122 ºC

• 101,22 ºC

• 102,12 ºC

• 102,21 ºC