Bài 31. SẮT

Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là?

• CuSO4 và ZnCl2

• CuSO4 và HCl

• ZnCl2 và FeCl3

• HCl và AlCl3

Để chứng tỏ Fe có tính khử yếu hơn Al; người ta cho Fe và Al phản ứng với:?

• H2O

• HNO3

• dd ZnSO4

• dd CuCl2

Quặng giàu sắt nhưng hiếm gặp trong tự nhiên là?

• hemantit

• Xiđerit

• Manhetit

• pirit

Hòa tan hết cùng một Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng (1) và H₂SO₄ đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là?

• (1) bằng (2)    

• (1) gấp đôi (2)

• (2) gấp ba (1)

• (2) gẩp rưỡi (1)

Nhúng thanh Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1 M. Đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh Fe?

• tăng 0,08 gam

• tăng 0,80 gam

• giảm 0,08 gam

• giảm 0,56 gam

Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO₃ ta thu được  một chất khí không màu, hóa nâu trong không khí, chất khí đó là:  

• N₂O

• NO₂    

• N₂

• NO

Hệ số của phương trình: Fe + HNO_{3 (loãng)}  →  Fe(NO₃)₃ + NO +  H₂O.  là:

• 1.4.1.1.2

• 2.12.2.6.6

• 1.6.1.3.3

• 1.6.1.3.4

Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,02 mol khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là ?

• 11,2.

• 0,56

• 5,60.

• 1,12.

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe ?

• [Ar] 4s²3d⁶.

• [Ar]3d⁶4s².

• [Ar]3d⁸.

• [Ar]3d⁷4s¹.

Cho 3 kim loại: Fe, Al, Ag. Có thể phân biệt 3 kim loại trên bằng:

• dd CuSO4      

• dd NaOH và dd HCl

• dd NaOH

• dd HCl