Isotopos

¿Qué representa el número atómico, Z, de un elemento?

• Número de neutrones

• Número de electrones

• Número de protones

• Número de isótopos

Answer explanation

el número de protones de un átomo se denomina número atómico (Z)

Defina el número de masa en el contexto de los isótopos.

• La masa atómica de un isótopo es la suma del número atómico y el número de neutrones.

• La masa atómica de un isótopo es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

• La masa atómica de un isótopo es el número de electrones en el núcleo de un átomo.

• La masa atómica de un isótopo es el número total de electrones en el núcleo de un átomo.

Explique a qué se refiere la abundancia isotópica.

• La abundancia isotópica se refiere al sabor de un isótopo

• La abundancia isotópica se refiere al tamaño de un isótopo

• La abundancia isotópica se refiere a la cantidad relativa de cada isótopo de un elemento encontrado en una muestra.

• La abundancia isotópica se refiere al color de un isótopo

Answer explanation

• La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de átomos con una masa atómica específica que se encuentra en una muestra que ocurre naturalmente de un elemento.

Traduce la notación isotópica para Carbono-14.

• ¹⁴₆C

• ¹⁴₈C

• ¹⁴₇C

• ¹⁴₅C

Answer explanation

La notación isotópica muestra el número atómico, el número de masa y la carga de un isótopo en un solo símbolo. Por ejemplo, en la imagen puedes ver la notación isotópica para el hidrógeno neutro-3  y el catión de magnesio-24.

¿Cómo determina el número atómico de un elemento su identidad?

• El número atómico de un elemento determina su identidad por el número de electrones en su capa externa

• El número atómico de un elemento determina su identidad por su número de masa

• El número atómico de un elemento determina su identidad por su posición en la tabla periódica

• El número atómico de un elemento determina su identidad especificando el número de protones en su núcleo.

Calcular el número de neutrones en un átomo con número de masa 23 y número atómico 11.

• 12

• 15

• 13

• 10

Answer explanation

El número de protones (p⁺) y de neutrones (n⁰) determinan el número de masa de un elemento (número de masa (A) = protones + neutrones).

Entonces si quieres calcular cuántos neutrones tiene un átomo, solo tienes que restar el número de protones, o número atómico (Z), del número de masa (A).

n⁰ = A - Z

¿Por qué es importante la abundancia isotópica para entender las propiedades de los elementos?

• La abundancia isotópica es irrelevante para comprender las propiedades de los elementos

• La abundancia isotópica afecta el punto de ebullición de los elementos

• La abundancia isotópica afecta la masa atómica promedio de un elemento, lo que influye en sus propiedades.

• La abundancia isotópica determina el color de los elementos

Diferencie entre un isótopo y un ion.

• Los isótopos difieren en el número de neutrones, mientras que los iones difieren en el número de electrones.

• Los isótopos tienen el mismo número de protones pero diferentes números de electrones, mientras que los iones tienen el mismo número de electrones pero diferentes números de protones.

• Los isótopos son partículas cargadas eléctricamente, mientras que los iones son variantes de elementos.

• Los isótopos difieren en el número de neutrones, mientras que los iones difieren en el número de electrones.

Si un elemento tiene 8 protones y 9 neutrones, ¿cuál es su número de masa?

• 20

• 18

• 17

• 15

Answer explanation

Masa atómica vs. número de masa

La masa de un isótopo está estrechamente relacionada con su masa atómica, que es la masa del isótopo expresada en unidades de u. Dado que la masa de un neutrón y la masa de un protón están muy cerca de 1u, la masa atómica de un isótopo a menudo es casi igual a su número de masa. Sin embargo, ¡no confundas los dos números! Los números de masa siempre son enteros (ya que los núcleos contienen sólo números enteros de protones y neutrones) y generalmente se escriben sin unidades. En contraste, las masas atómicas esencialmente nunca son enteros (a menos que hayan sido redondeadas), y siempre se muestran en unidades de masa (u).

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Discuta la importancia de los isótopos en varios campos científicos.

• Los isótopos no tienen importancia en los campos científicos

• Los isótopos solo se utilizan en recetas de cocina

• Los isótopos juegan un papel crucial en la datación radiométrica, la medicina nuclear, los estudios ambientales y la ciencia forense.

• Los isótopos solo son relevantes para la exploración espacial