Kiểm tra Hóa 10 Cuối kì II (Đề 1)

Trong phân tử oxygen (O₂), số oxi hóa của nguyên tố oxygen là

• +2

• -2

• 0

• 2+

Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng

• hóa hợp

• phân hủy

• trao đổi

• oxi hóa-khử

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử là chất

• nhường electron.

• nhận electron.

• nhận proton.

• nhường proton.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• Nhiệt phân muối KNO₃.

• Tôi vôi.

• Oxi hóa glucose trong cơ thể.

• Đốt cháy cồn.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

• nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

• nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

• nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

• nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là

• 0,01 mol/l

• 0,5 mol/l

• 0,1 mol/l

• 1 mol/l

Đại lượng đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian được gọi là

• cân bằng hóa học.

• tốc độ tức thời của phản ứng.

• tốc độ trung bình của phản ứng.

• quá trình hóa học.

Tốc độ phản ứng tăng lên khi

• giảm nhiệt độ bình phản ứng.

• tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

• tăng lượng chất xúc tác.

• giảm nồng độ chất tham gia phản ứng.

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị

• thời gian.

• thể tích.

• khối lượng.

• áp suất.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng

• ns²np⁵

• ns²np⁴

• ns²np³

• ns²np⁶