Cinétique Chimie Quiz

Quelle est l'importance de la température dans une réaction chimique?

• La température dans une réaction chimique affecte la vitesse à laquelle la réaction se produit.

• La température dans une réaction chimique détermine la couleur des produits formés.

• La température dans une réaction chimique n'a aucun effet sur le résultat final.

• La température dans une réaction chimique influence la quantité de réactifs utilisés.

Quels sont les facteurs qui influencent la cinétique chimique?

• La température du mélange réactionnel

• Le pH du mélange réactionnel

• Le volume des réactifs

• La concentration des réactifs

Quel est le rôle d'un catalyseur dans une réaction chimique?

• Un catalyseur est un facteur cinétique d'une réaction chimique.

• Un catalyseur n'a aucun effet sur la cinétique d'une réaction chimique.

• Un catalyseur est un intermédiaire réactionnel, consommé dans le processus de la réaction qui accélère la réaction.

• Un catalyseur est un intermédiaire réactionnel qui permet d'accélérer une réaction chimique, sans être consommé dans le processus.

Comment détermine-t-on l'ordre de réaction d'une réaction chimique?

• En observant le changement de couleur des réactifs.

• En traçant un graphique de la vitesse en fonction de la concentration d'un réactif

• En traçant un graphique de la vitesse en fonction du temps.

• En mesurant la température de la réaction à différents intervalles de temps.

Quelle est(sont) la(les) différence(s) entre une réaction d'ordre 0, d'ordre 1 et d'ordre 2 ?

• Les courbes de la concentration des réactifs en fonction du temps sont différentes.

• Les temps de demi-réaction sont différents.

• Les relations entre la vitesse de réaction et la concentration des réactifs sont différentes.

• La température de la réaction est d'autant plus élevée que l'ordre est grand.

Quelle est l'unité de mesure de la vitesse volumique d'une réaction?

• m.s^-1

• L.mol^-1.s^-1

• mol.L^-1.min^-1

• mol.L^-1.s^-1

Quelle(s) courbe(s) correspond à une loi de vitesse d'ordre 1 ?

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Comment déterminer t_1/2 ?

• C'est l'abscisse du point d'intersection de la tangente à t = 0 et de l'asymptote de la courbe [R] = f(t)

• C'est l'abscisse du point d'intersection de la tangente à t = 0 et de l'asymptote de la courbe

  v_disp(R) = f(t)

Comment la surface de contact entre les réactifs affecte-t-elle la vitesse de réaction ?

• Une plus grande surface de contact accélère la réaction.

• Une plus grande surface de contact ralentit la réaction.

• La surface de contact n'a aucun effet sur la vitesse de réaction.

• La surface de contact peut accélérer ou ralentir la vitesse selon les réactifs.

En solution diluée, si la réaction est d'ordre 1 par rapport à un réactif R, le temps de demi-réaction t_1/2

• dépend de la concentration initiale [R]₀

• est indépendant de la concentration initiale [R]₀