le reazioni chimiche e le soluzioni

non si è in presenza di una reazione chimica quando:

• l'ambiente di reazione cambia colore

• si producono effervescenze

• si passa dallo stato solido a quello liquido somministrando calore

• si forma un precipitato

la solubilità è

• la minima quantità di solvente che può essere contenuta in una soluzione

• la minima quantità di soluto che può essere contenuta in una soluzione

• la massima quantità di solvente che può essere contenuta in una soluzione

• la massima quantità di solvuto che può essere contenuta in una soluzione

la solubilità di un gas aumenta

• diminuendo la pressione

• aumentando la pressione

• aumentando la pressione ed aumentando la temperatura

• aumentando la pressione e diminuendo la temperatura

definisci il concetto di elemento

• una sostanza pura che non può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici

• una soluzione che non può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici

• una sostanza pura che può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici

• una soluzione che può essere ulteriormente scomposta con metodi chimici

ricavare la massa del soluto dalla formula della massa percentuale

• massa soluto=[ (m/m)*massa soluzione]/100

• massa soluto=[ (m/m)*100 ]/massa soluzione

• massa soluto=[ massa soluzione]/100*(m/m)

• m/m= (massa soluto/ massa soluzione)*100

calcolare la massa del soluto di una soluzione al 20% di m/V, sapendo che il volume della stessa è pari a 300 ml

• 60 g

• 60 ml

• 70 g

• 80g

la legge delle proporzioni definite afferma che:

• un reagente si trasforma sempre in prodotto

• gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti

• la massa dei reagenti si conserva in quella dei prodotti

• quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici espriminbili con numeri interi piccoli

la legge delle proporzioni multiple afferma che:

• un reagente si trasforma sempre in prodotto

• gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti

• la massa dei reagenti si conserva in quella dei prodotti

• quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici espriminbili con numeri interi piccoli

nell'anidride solforica, il rapporto di combinazione tra le masse di zolfo e ossigeno e 2:3. Calcolare la massa dello zolfo che si combina con 5, 0 g di ossigeno (risultato 3,33 di ossigeno).

Suggerimento: utilizzare la proporzione)

Facendo reagire un elemento X con un elemento Y si forma un composto XY. Il rapporto di combinazione X/Y è uguale a 0,34. Si fanno reagire 7 g di X con 10 g Y. Individuare il reagente in eccesso e calcolare la quantità rimante dello stesso al termine della reazione

• reagente in eccesso x, quantità rimante 3,6

• reagente in eccesso y, quantità rimante 3,6

• non rimane nessuna quantità in eccesso

• rimane 3,2 g di x

  e 5 g di y