Equilibrio químico

¿Cuál es el principio en el que se basa Le Chatelier?

• Principio de oxidación

• Principio de reacción química

• Principio de equilibrio químico

• Principio de neutralización

¿Cómo se define la constante de equilibrio?

• La constante de equilibrio es el resultado de multiplicar las concentraciones de los productos y los reactivos en una reacción química.

• La constante de equilibrio es el valor absoluto de la diferencia entre las concentraciones de los productos y los reactivos en una reacción química.

• La constante de equilibrio se define como el cociente entre la concentración de los productos de una reacción química elevados a la potencia de sus coeficientes estequiométricos y la concentración de los reactivos elevados a la potencia de sus coeficientes estequiométricos.

• La constante de equilibrio es la suma de las concentraciones de los productos y los reactivos en una reacción química.

Menciona dos factores que afectan el equilibrio químico.

• Tiempo y color

• Volumen y masa

• Presión y pH

• Concentración y temperatura

¿Qué es el cociente de reacción?

• Relación entre la concentración de los productos y la concentración de los reactivos en una reacción química.

• La suma de los productos y los reactivos en una reacción química.

• La relación entre la masa de los productos y la masa de los reactivos en una reacción química.

• La diferencia entre los productos y los reactivos en una reacción química.

¿Cómo se calcula la concentración de equilibrio de un reactivo en una reacción química?

• Se utiliza la regla de la multiplicación y la constante de equilibrio para calcular la concentración de equilibrio de un reactivo en una reacción química.

• Se utiliza la ley de acción de masas y la constante de equilibrio para calcular la concentración de equilibrio de un reactivo en una reacción química.

• Se utiliza la regla de la división y la constante de equilibrio para calcular la concentración de equilibrio de un reactivo en una reacción química.

• Se utiliza la regla de la resta y la constante de equilibrio para calcular la concentración de equilibrio de un reactivo en una reacción química.

¿Qué sucede con el equilibrio químico si se aumenta la presión en un sistema gaseoso?

• El equilibrio químico se mantiene inalterado.

• El equilibrio químico se desplaza hacia el lado con más moles de gas.

• El equilibrio químico se desplaza hacia el lado con menos moles de gas.

• El equilibrio químico se desplaza hacia el lado con mayor presión.

¿Qué efecto tiene el aumento de temperatura en una reacción exotérmica en equilibrio?

• Reducción de la energía de activación

• Desplazamiento del equilibrio hacia la formación de los productos

• Aumento de la velocidad de la reacción

• Desplazamiento del equilibrio hacia la formación de los reactivos

¿Qué ocurre con la constante de equilibrio si se cambia la estequiometría de una reacción?

• Se duplica

• Disminuye exponencialmente

• Aumenta linealmente

• Permanece constante

¿Qué sucede con el equilibrio químico si se añade un catalizador a una reacción?

• Permanece inalterado

• Disminuye la concentración de los reactivos

• Detiene por completo la reacción

• Aumenta la temperatura de la reacción

¿Cómo se calcula el cambio en la concentración de un reactivo en equilibrio si se añade más producto?

• La concentración del reactivo aumentará.

• La concentración del reactivo disminuirá.

• La concentración del reactivo se mantendrá constante.

• La concentración del reactivo no se verá afectada.