Test seconde C8

Le néon, qui est un gaz noble, est stable sous la forme :

• D'un ion Ne⁺

• D'un ion Ne^-

• d'un atome de Néon

Pour être plus stable, l'atome de fluor F de configuration électronique 1s² 2s²2p⁵ peut former :

• L'ion F⁷⁺

• L'ion F⁺

• L'ion F^-

L'atome de chlore Cl devient l'ion chlorure Cl^- :

• par perte d'un électron sur sa couche de valence

• par gain d'un électron sur sa couche de valence

• par perte d'un proton dans son noyau

Dans une solution de bromure d'aluminium qui contient des ions aluminium Al³⁺ et bromure Br^-, il y a :

• autant d'ions aluminium que d'ions bromure

• trois fois plus d'ions bromure que d'ions aluminium

• trois fois plus d'ions aluminium que d'ions bromure

La configuration électronique de soufre est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Celle du gaz noble qui le suit, l'argon, est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Le soufre établit :

• 1 liaison de valence

• 2 liaisons de valence

• 3 liaisons de valence

La configuration électronique du chlore est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, celle du gaz noble qui le suit, l'argon, est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Le chlore possède:

• 1 doublet non liant

• 2 doublets non liants

• 3 doublets non liants

La configuration électronique de l'azote est 1s² 2s² 2p³

Le schéma de Lewis de la molécule de d'azoté N₂ est:

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La masse d'une molécule de dioxyde de carbone CO₂ est:

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La masse de l'ion chlore Cl^- est:

• inférieure à la masse de l'atome de chlore

• égale à la masse de l'atome de chlore

• supérieur à l'atome de chlore

L'énergie de liaison du dioxyde de carbone est:

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