Hukum Hess dan Energi Ikatan rata-rata

Perhatikan diagram entalpi dari reaksi di samping.

Berdasarkan data-data pada diagram

tersebut, harga ΔH3 adalah...

• -41 kJ

• +41 kJ

• +242 kJ

• +525 kJ

• -525 kJ

Perubahan entalpi reaksi untuk A2B→CD2 adalah…

• ΔH1+ΔH2+ΔH3

• . -ΔH1+ΔH2 - ΔH3

• -ΔH1+ΔH2+ΔH3

• ΔH1-ΔH2 - ΔH3

• ΔH1 - ΔH2+ΔH3

• -95

• -74

• +74

• +95

• +510

C = C = 607 kJ

H – H = 436 kJ

C – H = 415 kJ

C – C = 348 kJ

Maka besarnya ΔH reaksi : C2H4 + H2 → C2H6 adalah…

• -171 kJ

• +171 kJ

• -135 kJ

• +135 kJ

• -118 kJ

Hukum Hess menyatakan bahwa....

• perubahan entalpi suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan awal (zat-zat pereaksi)

• perubahan entalpi suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi)

• perubahan entalpi suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan awal (zat-zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi)

• perubahan entalpi suatu reaksi bergantung bagaimana jalannya reaksi

• perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada keadaan awal dan akhir