Propriedades periódicas

O que é a eletropositividade?

• A tendência de um átomo em perder elétrons e formar íons positivos durante uma reação química.
• A energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.
• A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
• A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo.

Por que a eletronegatividade tende a aumentar da esquerda para a direita ao longo de um período na tabela periódica?

• Devido ao aumento da carga nuclear efetiva.
• Devido à menor atração dos elétrons de valência pelo núcleo.
• Devido à diminuição da carga nuclear efetiva.
• Devido ao aumento do raio atômico.

O que é a afinidade eletrônica?

• A energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.
• A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo.
• A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
• A distância média do núcleo de um átomo até a sua camada mais externa de elétrons.

Por que a energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período na tabela periódica?

• Devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que torna mais difícil remover um elétron.
• Devido à diminuição da carga nuclear efetiva.
• Devido à adição de camadas de elétrons mais externas.
• Devido ao aumento do raio atômico.

Por que o raio atômico tende a diminuir ao longo de um período na tabela periódica?

• Devido à adição de camadas de elétrons mais externas.
• Devido à diminuição da carga nuclear efetiva.
• Devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons mais próximos do núcleo.
• Devido ao aumento do número de elétrons na camada mais externa.

O que é a eletronegatividade?

• A distância média do núcleo de um átomo até a sua camada mais externa de elétrons.
• A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
• A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo.
• A energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.

Como varia a energia de ionização ao longo de um grupo na tabela periódica?

• Aumenta ao descer em um grupo.
• Diminui ao descer em um grupo.
• Permanece constante.
• Diminui da esquerda para a direita.

Como varia a eletronegatividade ao longo de um grupo na tabela periódica?

• Aumenta ao descer em um grupo.
• Diminui ao descer em um grupo.
• Permanece constante.
• Aumenta da esquerda para a direita.

Como varia a afinidade eletrônica ao longo de um período na tabela periódica?

• Diminui ao descer em um grupo.
• Permanece constante.
• Aumenta ao descer em um grupo.
• Aumenta da esquerda para a direita.

Qual é a tendência da afinidade eletrônica ao descer em um grupo na tabela periódica?

• Diminui devido ao aumento do raio atômico e à menor estabilidade dos elétrons adicionais.
• Aumenta devido ao aumento do raio atômico e à menor estabilidade dos elétrons adicionais.
• Permanece constante.
• Diminui devido à maior carga nuclear efetiva.