Aspetos ambientais das reações ácido-base

Em ambientes não poluídos, a chuva normal apresenta pH próximo de 5,6. Contudo, a presença de certos poluentes gasosos na atmosfera tornam a chuva mais ácida.

Selecione a opção que apresenta o poluente responsável pela acidez normal da chuva da chuva.

• SO₃

• CO₂

• SO₂

• NO₂

Selecione a opção que apresenta a equação da reação responsável pela formação da chuva ácida, devido à presença do dióxido de carbono na atmosfera.

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A presença de óxidos de nitrogénio, NO_x, na atmosfera leva à formação de substâncias responsáveis pelo…

Selecione a opção que apresenta espécies ácidas resultantes da reação de óxidos de nitrogénio com a água da chuva.

• HNO₂ e HNO₃

• HNO₃ e H₂SO₄

• H₂SO₄ e H₂SO₃

• HNO₃ e H₂SO₄

O aumento da acidez da água da chuva…

• apenas compromete o crescimento das plantas e a reprodução de espécies aquáticas.

• apenas provoca a destruição de estruturas construídas com calcário e mármore.

• compromete o crescimento das plantas e a reprodução de espécies aquáticas, mas não provoca a destruição de estruturas construídas com calcário e mármore.

• compromete o crescimento das plantas e a reprodução de espécies aquáticas e provoca a destruição de estruturas construídas com calcário e mármore.

Selecione a opção que representa formas de minimizar a chuva ácida, a nível pessoal, social e/ou industrial.

• Redução das emissões de óxidos de enxofre, através da utilização de reatores químicos especiais nos tubos de escape dos veículos que utilizam combustíveis fósseis.

• Diminuir o consumo e desperdício de água doméstica.

• Investir em alternativas aos combustíveis fósseis, apostando nas fontes de energia limpa, como a energia das marés, hidroelétrica, eólica e fotovoltaica.

• Diminuição das emissões para a atmosfera de óxidos de nitrogénio, mediante utilização de combustíveis com baixo teor de enxofre.

Chuva ácida é a designação dada à água da chuva cuja acidez seja superior à resultante da dissolução do dióxido de carbono atmosférico em água. Esta dissolução determina, só por si, um pH de cerca de 5,6. A principal causa deste aumento de acidez é a emissão para atmosfera, em quantidades significativas, de compostos gasosos, que originam ácidos em meio aquoso, como o ácido nítrico ou ácido sulfúrico. Os efeitos ambientais da chuva ácida levaram à adoção, pela generalidade dos países, de medidas restritivas da queima de combustíveis fósseis. A chuva ácida apresenta um pH ... a 5,6, resultante da formação de ácidos ...

• inferiores ... fracos

• inferiores ... fortes

• superiores ... fortes

• superiores ... fracos

As chuvas ácidas danificam as construções de calcário e de mármore. Identifica o principal constituinte dessas construções.

Quais dos seguintes gases contribuem para o aumento da acidez da água quando são dissolvidas nela?

• NH₃

• CH₄

• SO₂

• NO₂

O CO₂ presente na atmosfera dissolve-se parcialmente em água e reage com esta formando o ácido carbónico. O ácido carbónico, H₂CO₃, por sua vez, cede um protão, H⁺, à água.

• O pH da água diminui pois diminui a concentração de H₃O⁺.

• O pH da água diminui pois aumenta a concentração de H₃O⁺.

• O pH da água diminui pois aumenta a concentração de OH^-.

• O pH não se altera.