Electroquímica

Calcule la fem estándar de la celda para el siguiente sistema: Mg | Mg2⁺ || NO3⁻ (solución ácida) | NO(g) | Pt

• 3.33 V

• 1.41 V

• -1.41 V

• 8.46 V

• -8.46 V

Para la celda electroquímica Ni(s) | Ni²⁺(1 M) || H⁺(1 M) | H₂(1 atm) | Pt(s), ¿cuál de los siguientes cambios dará lugar a una disminución en el voltaje?

• Aumentar la presión de H2 a 2.0 atm.

• Disminuir la masa del electrodo de níquel.

• Abatir el pH de la celda.

• Disminuir la concentración del ion Ni2+.

• Ninguna de las opciones consideradas para este ejercicio.

¿Qué de lo siguiente es cierto con respecto a una celda galvánica?

• La reducción ocurre en el ánodo y es hacia donde se mueven los aniones.

• La reducción ocurre en el cátodo y es hacia donde se mueven los aniones.

• La reducción ocurre en el cátodo y es hacia donde se mueven los cationes.

• La oxidación ocurre en el ánodo y es hacia donde se mueven los cationes.

• Ninguna de las anteriores

Considere una celda electroquímica construida a partir de las siguientes medias celdas unidas por un puente salino de KCl:

- Un electrodo de Fe en una solución a 1.0 M de FeCl₂

- Un electrodo de Ni en una solución a 1.0 M de Ni(NO₃)₂

Cuando la celda es puesta a funcionar y lo hace espontáneamente, ¿qué opción de las siguientes incluye solo afirmaciones verdaderas?

• El electrodo de níquel pierde masa y funciona como el cátodo.

• El electrodo de níquel gana masa y funciona como el cátodo.

• El electrodo de hierro gana masa y funciona como el ánodo.

• El electrodo de hierro pierde masa y funciona como el cátodo.

Una celda electroquímica basada en la siguiente reacción tiene un voltaje de celda estándar (E°_celda) de 0.48V:

Sn(s) + Cu²⁺(ac) → Sn²⁺(ac) + Cu(s).

¿Cuál es el potencial de reducción estándar del estaño(II)? [E°(Cu²⁺/Cu) = 0.34 V]

• −0.14 V

• 0.14 V

• −0.82 V

• 0.82 V

• Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.

Considere el voltaje de una celda en donde procede la siguiente reacción:

Ni(s) + At₂(s) → Ni²⁺(ac) + 2At⁻(ac).

Dado que la fem de celda estándar es de 0.55 V, ¿cuál es el potencial estándar de reducción del astato? [E°(Ni²⁺/Ni) = –0.25 V]

• 0.80 V

• 0.30 V

• −0.30 V

• −0.80 V

• 0.43 V

¿Cuál de estos metales reducirá el agua a hidrógeno en solución básica en condiciones estándar?

• Pb

• Fe

• Zn

• Na

• Ag

¿Cuál de los siguientes agentes es capaz de reducir al Cu²⁺ (1.0 M) en Cu(s)?

• I^– (1.0 M)

• Ni(s)

• Al³⁺ (1.0 M)

• F^– (1.0 M)

• Ag (s)

¿Cuál de los siguientes reactivos es capaz de oxidar al Cu(s) en Cu²⁺ (1.0 M)?

• I^– (1.0 M)

• Ni(s)

• Ag⁺ (1.0 M)

• Al³⁺ (1.0 M)

• H⁺ (1.0 M)

En la celda electroquímica Cd(s) | Cd²⁺ (ac) || Co²⁺ (ac) | Co(s) ocurre una reacción, determine su constante de equilibrio (K_eq) a 25 °C.

• 1.1 × 10⁴

• 1.1 × 10^-23

• 9.4 × 10²²

• 1.1 × 10²

• 5.8 × 10¹