1.4 Soluções aquosas de sais

O nitrato de sódio, NaNO₃, pode resultar da reação entre o ácido nítrico, HNO₃ (ácido forte), com o hidróxido de sódio, NaOH (base forte).

A equação que traduz a dissociação do NaNO₃ em água, é…

• NaNO_³(aq) → Na⁺(aq) + NO₃^- (aq)
  

• NaNO₃(aq) → Na⁺(aq) + 3 NO₃^- (aq)

• 2 NaNO₃ (aq) → 2 Na⁺(aq) + NO₃^- (aq)
  

• NaNO₃(aq) → 3 Na⁺(aq) + NO₃^- (aq)
  

O nitrato de sódio, NaNO₃, pode resultar da reação entre o ácido nítrico, HNO₃ (ácido forte), com o hidróxido de sódio, NaOH (base forte).

Uma solução aquosa de NaNO₃ apresenta caráter…

• ácido, pois apenas o catião que constitui o sal sofre ionização em água.

• básico, pois apenas o anião que constitui o sal sofre ionização em água.
  

• neutro, pois os dois iões que constituem o sal ionizam-se em água.

• neutro, pois nenhum dos iões que constituem o sal sofre ionização em água.

Considere as frases incompletas.

(I) O sal resultante da adição de um ácido fraco a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução___(1)___.

(II) O sal resultante da adição de um ácido forte a uma base fraca, em solução aquosa, origina uma solução___(2)___.

Selecione a opção que apresenta os termos, (1) e (2), que completam corretamente as frases.

• básica … ácida

• básica … básica

• ácida … ácida

• ácida … básica

Uma solução aquosa de um sal proveniente de um ácido fraco e base fraca, apresenta caráter…

• Ácido, se K_a(catião) < K_b(catião).

• Ácido, se K_a(catião) > K_b(catião).
  

• Básico, se K_a(catião) > K_b(catião).
  

• Básico, se K_a(catião) = K_b(catião).

A reação entre o amoníaco, ( ), e ácido nítrico, (ácido forte), forma-se nitrato de amónio, de acordo com
NH₃(aq) + HNO₃(aq) → NH₄NO₃(aq)
Uma solução aquosa do sal formado é…

• ácida, dado ser forte o ácido que dá origem ao sal.

• básica, pois o apenas o anião que constitui o sal sofre hidrólise.

• ácida, pois o apenas o catião que constitui o sal sofre ionização em água.

• neutra, pois nenhum dos iões que constitui o sal se hidrolisa.

Numa solução aquosa proveniente de um ácido forte e uma base fraca,

• [H₃O⁺]_e > [OH^-]_e e a solução é ácida.

• [H₃O⁺]_e > [OH^-]_e e a solução é básica.

• [H₃O⁺]_e < [OH^-]_e e a solução é ácida.

• [H₃O⁺]_e < [OH^-]_e e a solução é neutra.

Numa solução aquosa proveniente de um ácido fraco e uma base forte,

• [H₃O⁺]_e > [OH^-]_e e a solução é ácida.

• [H₃O⁺]_e > [OH^-]_e e a solução é básica.

• [H₃O⁺]_e < [OH^-]_e e a solução é básica.

• [H₃O⁺]_e < [OH^-]_e e a solução é ácida.

O acetato de sódio, NaCH₃COO, pode resultar da reação do ácido acético, CH₃COOH (K_a = 1, 8 × 10^-5), com o hidróxido de sódio, NaOH (K_b elevado).
Selecione a opção que apresenta os iões presentes numa solução aquosa de acetato de sódio.

• CH₃COO^-, Na⁺, H₃O⁺ e OH^-.

• Apenas CH₃COO^-, Na⁺.

• Apenas H₃O⁺ e OH^-.

• Apenas CH₃COO^- e H₃O⁺.

O acetato de sódio, NaCH3COO, pode resultar da reação do ácido acético, CH3COOH (Ka = 1, 8 × 10-5 ), com o hidróxido de sódio, NaOH (Kb elevado).

Relativamente aos iões que constituem o sal,

• apenas o catião, Na+ , sofre hidrólise, uma vez que é ião de um metal alcalino
  

• apenas o anião, CH3COO-, sofre hidrólise, por ser base conjugada de um ácido forte.

• apenas o anião, CH3COO-, sofre hidrólise, por ser base conjugada de um ácido fraco.

• nenhum dos iões que constituem o sal sofre hidrólise.

O acetato de sódio, NaCH₃COO, pode resultar da reação do ácido acético, CH₃COOH (K_a = 1,8×10^-5), com o hidróxido de sódio, NaOH (K_b elevado).

Numa solução aquosa de acetato de sódio…

• [H₃O⁺]_e > [OH^-]_e e a solução é ácida.

• [H₃O⁺]_e > [OH^-]_e e a solução é básica.

• [H₃O⁺]_e < [OH^-]_e e a solução é ácida.

• [H₃O⁺]_e < [OH^-]_e e a solução é básica.