Quiz de Química

(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:

I - Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II - Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III - Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV - Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:

• a) III

• b) IV

• c) I

• d) II

Answer explanation

O enferrujamento do ferro pode ser considerado uma reação de síntese, na qual o ferro metálico reage com o oxigênio e o vapor de água do ar atmosférico, formando óxidos e hidróxidos de ferro. Como os reagentes gasosos foram incorporados ao produto sólido final e a reação ocorre em recipiente aberto, a massa apontada na balança ao término da reação é maior que a inicial.

Analise as afirmativas a seguir relacionadas às Leis Ponderais.

I – A Lei de Proust indica que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais
simples, unidas com diferentes proporções em massa.
II – A Lei de Lavoisier estabelece que determinadas substâncias sempre reagem com outras a partir de uma
proporção definida das massas envolvidas.
III – Em uma equação química, as substâncias indicadas antes da seta representam as substâncias
responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de reagentes.
IV – Para Lavoisier, se uma reação química for realizada em um sistema fechado, a soma das massas dos
reagentes será sempre igual à soma das massas dos produtos.

Assinale a alternativa que indica as afirmações corretas acerca do tema:

• • A) II e II.

• • B) III e IV.

  
  

• • C) I, II e III.

  
  

• • D) II, III e IV.

  
  

Answer explanation

A afirmativa I está errada, pois a Lei de Proust indica que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa123.

A afirmativa II está errada, pois a Lei de Lavoisier estabelece que a soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação12.

A afirmativa III está certa, pois em uma equação química, as substâncias indicadas antes da seta representam as substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de reagentes2.

A afirmativa IV está certa, pois para Lavoisier, se uma reação química for realizada em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes será sempre igual à soma das massas dos produtos

(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

• a) A e B no mesmo nível  (com papel) 

  A e B no mesmo nível (com palha de aço)

• b) A abaixo de B (com papel)

  A abaixo de B (com palha de aço)

• c) A acima de B (com papel) 

  A acima de B (com palha de aço)

• d) A acima de B (com papel)

  A abaixo de B (com palha de aço)

Answer explanation

Quando o papel é queimado, forma-se gás carbônico e vapor de água que abandonam o sistema (que é aberto), fazendo com que o prato A fique mais leve que o prato B (A acima de B). Já no caso de queimarmos a palha de aço, formam-se óxidos de ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o prato B fique mais pesado do que o A (A abaixo de B).

Numa dada experiência, foram combinados 3g de carbono e 8g de oxigênio, resultando na formação de Gás Carbônico (CO₂). Se combinarmos 6g de carbono com 16g de oxigênio para formar o Gás Carbônico, qual lei ponderal está sendo aplicada?

• a) Lei de Conservação das Massas.

• b) Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust.

• c) Lei das Proporções Múltiplas.

• d) Nenhuma das alternativas.

Answer explanation

A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação é fixa, constante e invariável.

(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:

• a) 2 Fe + O₂ → Fe₂O₃

• b) 2 Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

• c) Fe + 3 O₂ → Fe₂O₃

• d) 4 Fe + 3 O₂ →

  2 Fe₂O₃

Answer explanation

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Correto. Há 4 átomos de ferro e 6 átomos de oxigênio nos dois membros.

(UFCE) A equação Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ mostra que:

• a) A reação não está balanceada.

• b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes.

• c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3.

• d) Todas as alternativas estão corretas

Answer explanation

a) Do jeito que apareceu no enunciado, essa equação não está balanceada, pois, no primeiro membro, temos 1 átomo de alumínio, 4 átomos de oxigênio e 1 átomo de enxofre, enquanto no segundo membro temos 2 átomos de alumínio, 12 átomos de oxigênio e 3 átomo de enxofre.

b) Verdadeiro, porque da forma que esta a equação a quantidade de átomos de alumínio no reagente é menor que nos produtos.

c) Veja que os coeficientes são exatamente esses por meio do balanceamento abaixo:

* Realizando o balanceamento da equação, começamos pelo elemento que aparece em apenas uma substância em um dos membros. Mas isso acontece com todos, então vamos começar pelo alumínio do segundo membro, que é o que possui maior índice:

Al + H₂SO₄ → 1 Al₂(SO₄)₃ + H₂

* Visto que temos 2 átomos de alumínio no segundo membro, o coeficiente desse elemento no primeiro membro será 2:

2 Al + H₂SO₄ → 1 Al₂(SO₄)₃ + H₂

* Observamos também que, no segundo membro, temos 3 átomos de enxofre, então esse será o coeficiente colocado para ele no primeiro membro:

2 Al + 3 H₂SO₄ → 1 Al₂(SO₄)₃ + H₂

* Temos então 6 átomos de hidrogênio no primeiro membro e, portanto, o coeficiente do hidrogênio no segundo membro será 3:

2 Al + 3 H₂SO₄ → 1 Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

* Confirmamos que o balanceamento está correto com o oxigênio, que realmente possui a mesma quantidade de átomos (12) nos dois membros.

O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir.

A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é:

• a) H₂O₂ → O₂ + H₂O
  

• 
  b) 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O
  

• 
  c) H₂O₂ → 2O₂ + H₂O
  

• d) 2H₂O₂ → 2O₂ + 2H₂O

Answer explanation

Alternativa correta: b) 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O

Observe que o peróxido de hidrogênio uma substância química formada por átomos de dois elementos químicos: hidrogênio e oxigênio.

Após a reação de decomposição deve-se ter o mesmo número de átomos dos dois elementos tanto nos reagentes quanto nos produtos. Para isso, precisamos efetuar o balanceamento da equação.

Observe que temos 2 átomos de hidrogênio no reagente (H₂O₂) e dois átomos no produto (H₂O). Entretanto, o oxigênio apresenta dois átomos no reagente (H₂O₂) e três átomos nos produtos (H₂O e O₂).

Se colocarmos o coeficiente 2 antes do peróxido de hidrogênio dobramos o número de átomos dos elementos.

Observe que se colocarmos o mesmo coeficiente junto à fórmula da água teremos a mesma quantidade de átomos dos dois lados.

Portanto, a equação química corretamente balanceada é 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O.

(UFPE) Considere as reações químicas abaixo.

1. 2K_(s) + Cl_2(g) → KCl_(s)

2. 2Mg_(s) + O_2(g) → 2MgO_(s)

3. PbSO_4(aq) + Na₂S_(aq) → PbS_(s) + Na₂SO_4(s)

4. CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

5. SO_2(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(aq)

Podemos afirmar que:

• a) todas estão balanceadas.
  

• b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.
  

• c) somente 2 e 4 estão balanceadas.
  

• d) somente 1 não está balanceada.

(Esal-MG) Uma solução aquosa de H₃PO₄ é ácida devido à presença de:

• a) água.

• 
  b) fosfato.
  

• 
  c) fósforo.
  

• 
  d) hidrônio.
  

Answer explanation

Os ácidos, segundo a teoria de eletrólitos de Arrhenius, são substâncias que reagem com a água, formando íons, dos quais o único cátion é o hidrônio, H₃O⁺.

Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H⁺_(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

• a) Dissociação iônica.

• b) Ionização.

• c) Eletrólise.

• d) Hidratação.

Answer explanation

A palavra ionização refere-se ao fenômeno em que há formação de íon ou de íons.