Físico-Química: Átomos e Moléculas

Qual é o modelo atômico proposto por Bohr?

• Modelo de Dalton

• Modelo Atômico de Bohr

• Modelo de Thomson

• Modelo de Rutherford

Quais são os tipos de ligações químicas mais comuns?

• iônica, covalente e metálica

• metálica, iônica, covalente

O que determina a estrutura molecular de uma substância?

• Massa atômica

• Número de elétrons

• Cor da substância

• Disposição dos átomos e ligações químicas

O que são reações químicas e qual a importância delas?

• Reações químicas são processos nos quais substâncias são transformadas em outras, resultando em mudanças nas ligações entre átomos. Elas são essenciais para a vida, indústria, medicina e muitos outros campos da ciência.

• Reações químicas são exclusivamente utilizadas na área da biologia

• Reações químicas são apenas reações físicas sem importância

• Reações químicas são processos que não envolvem mudanças nas ligações entre átomos

O que é equilíbrio químico e como ele é alcançado?

• O equilíbrio químico é alcançado quando a velocidade das reações direta e inversa se igualam.

• O equilíbrio químico é alcançado quando há uma única reação ocorrendo.

• O equilíbrio químico é alcançado quando a temperatura das reações direta e inversa se igualam.

• O equilíbrio químico é alcançado quando a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos.

Como os elétrons estão distribuídos nos níveis de energia de um átomo?

• De acordo com o Princípio da Inclusão de Pauli, os elétrons podem compartilhar o mesmo conjunto de números quânticos.

• Os elétrons sempre emparelham seus spins antes de ocuparem orbitais de um mesmo subnível.

• De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, cada elétron em um átomo deve ter um conjunto único de números quânticos. O Princípio da Máxima Multiplicidade estabelece que os elétrons tendem a ocupar orbitais com spins paralelos para minimizar a energia. A Regra de Hund afirma que os elétrons ocupam orbitais de um mesmo subnível com spins paralelos antes de emparelharem seus spins.

• A Regra da Mínima Multiplicidade afirma que os elétrons ocupam orbitais com spins antiparalelos.

Explique a diferença entre ligações iônicas e covalentes.

• Ligações iônicas são mais fracas que ligações covalentes, pois envolvem a transferência de elétrons.

• Ligações iônicas ocorrem entre íons de cargas opostas, enquanto ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons.

• Ligações iônicas ocorrem entre átomos do mesmo elemento, enquanto ligações covalentes ocorrem entre átomos de elementos diferentes.

• Ligações iônicas ocorrem quando átomos compartilham elétrons, enquanto ligações covalentes ocorrem entre íons de cargas opostas.

Como a geometria molecular influencia nas propriedades das substâncias?

• A geometria molecular não tem influência nas propriedades das substâncias

• A geometria molecular determina a disposição tridimensional dos átomos, afetando propriedades como polaridade, solubilidade e reatividade.

• A geometria molecular não é relevante para a química das substâncias

• A geometria molecular afeta apenas a cor das substâncias

Quais são os principais fatores que afetam a velocidade de uma reação química?

• Volume do recipiente, corrente elétrica, densidade dos reagentes

• Concentração dos reagentes, temperatura, presença de catalisadores e área de superfície de contato.

• Tempo de reação, tamanho dos reagentes, luminosidade do ambiente

• Pressão atmosférica, cor dos reagentes, pH da solução

O que é uma reação de dupla troca e dê um exemplo.

• Reações de dupla troca envolvem apenas compostos covalentes, não compostos iônicos.

• Um exemplo de reação de dupla troca é a combinação de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) para formar cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).

• Uma reação de dupla troca ocorre quando os cátions e ânions de um composto iônico trocam de lugar, formando um novo composto.

• Uma reação de dupla troca ocorre quando os cátions e ânions de dois compostos iônicos trocam de lugar, formando dois novos compostos. Um exemplo é a reação entre cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO3) que produz cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO3).