1° medio Reacciones

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

• Descomposición

• Combinación

• Sustitución

• Síntesis

Es una reacción de sustitución simple:

• SO2(g) + H2O(l) --> H2SO3(l)

• Mg(s) + O(g)-->MgO(s)

• Zn(s)+ CuSO4(s)-->ZnSO4(s)+Cu(s)

• 2 C(s) + O2(g) --> 2CO(g)

Es una reacción de sustitución doble

• HCl(l) + NaOH(s) → NaCl(s) + H2O(l)

• CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

• 2 H₂(g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l)

• 2 Fe (s) + O₂ (g) -> 2 FeO (s)

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Es aquella reacción que para efectuarse absorbe energía en forma de calor

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

• Reacción simple

• Reacción de descomposición

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos

Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.

Ejemplo:CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de combinación

• Reacciones de sustitución

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

N2(g)+3H2(g)--> 2NH3(g)

• Reacciones de combustión

• Reacción de sustitución doble

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:

• Reacciones simples

• Reacciones de descomposición

• Es una reacción de sustitución simple

• Reacciones de combustión

¿En qué lado están los reactivos (reactantes) en una reacción?

• A la derecha

• A la izquierda

• En ambos lados

• En el centro