1° medio Reacciones

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

• Descomposición

• Combinación

• Sustitución

• Síntesis

Es una reacción de sustitución simple:

• SO2(g) + H2O(l) --> H2SO3(l)

• Mg(s) + O(g)-->MgO(s)

• Zn(s)+ CuSO4(s)-->ZnSO4(s)+Cu(s)

• 2 C(s) + O2(g) --> 2CO(g)

Es una reacción de sustitución doble

• HCl(l) + NaOH(s) → NaCl(s) + H2O(l)

• CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

• 2 H₂(g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l)

• 2 Fe (s) + O₂ (g) -> 2 FeO (s)

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Es aquella reacción que para efectuarse absorbe energía en forma de calor

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

• Reacción simple

• Reacción de descomposición

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos

(a)  

Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.

Ejemplo:CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de combinación

• Reacciones de sustitución

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

N2(g)+3H2(g)--> 2NH3(g)

• Reacciones de combustión

• Reacción de sustitución doble

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:

• Reacciones simples

• Reacciones de descomposición

• Es una reacción de sustitución simple

• Reacciones de combustión

¿En qué lado están los reactivos (reactantes) en una reacción?

• A la derecha

• A la izquierda

• En ambos lados

• En el centro