En 1924, de Broglie formuló una hipótesis en la que afirmaba que toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares. Considere los objetos I, II y III, todos moviéndose a la misma velocidad.

I) Una pelota de golf de 40 g.     II) Una persona de 50 kg      III) Un grano de arena de 60 mg

Se afirma que el orden creciente de la longitud de onda asociada a estos objetos en movimiento es:

• 
  II < I < III

• 
  I < II < III

• 
  III < II < I

• 
  I = II = III

Cuando luz de una longitud de onda igual a 142,08 nm incide sobre una superficie pulida de oro metálico, cuya energía umbral es 8,15´10^–19 J, la energía cinética de los electrones eyectados es igual a:

• 
  –5,83 x 10^–19 J

• 5,83 x 10^–19 J

• 2,21 x 10^–18 J

• 1,40 x 10^–18 J

Un investigador determina que la energía de un nivel electrónico de un átomo hidrogenoide con Z = 4 es –8,716x10^–18 J. Se afirma que el número cuántico principal de ese nivel electrónico es:

• 2

• -2

• 4

• 1

Dadas las configuraciones electrónicas de la imagen (I, II, III y IV) de distintos átomos. Se afirma que las que representan estados fundamentales son:

• 
  II y IV

• II y III

• 
  I y IV 

• I y II

Un átomo en el estado fundamental posee dos electrones con n=1, ocho electrones con n = 2, diez electrones con n = 3 y dos electrones con n = 4.

 Se afirma que el átomo posee:

• cuatro electrones totales en orbitales s.

• dos electrones totales en orbitales d.

• 
  seis electrones totales en orbitales p.

• 
  dos electrones totales en orbitales f.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas para el estado fundamental de diferentes especies neutras:

I) [Ne] 3s² 3p⁵                                    II) [He] 2s² 2p⁵                                   III) 1s² 2s² 2p⁶

se afirma que:

• Todas las configuraciones electrónicas tienen electrones no apareados en la última capa.

• 
  La configuración electrónica (II) corresponde al átomo de carbono.

• La configuración electrónica (I) corresponde a un átomo con Z = 17.

• 
  La configuración electrónica (III) corresponde a un átomo del grupo 16 (VI A).

Un geoquímico está analizando una pieza de un material y ha logrado establecer que está formado por un elemento puro, con propiedades metálicas y que es atraído por un imán. Con esta información identifique cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es la correspondiente al material en cuestión:

• 
  1s² 2s² 2p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 
  1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

Dadas las estructuras de Lewis para las especies: Cl^–, N, H₂O y SiH₄, mostradas en la imagen. Se afirma que sólo son correctas:

• 
  Cl^– y N

• H₂O y SiH₄

• 
  N y H₂O

• Cl^– y SiH₄

Dada la estructura de Lewis de la imagen y considerando que

el elemento J pertenece al período 4. Se afirma que el número atómico

 de J es:

• 33

• 15

• 35

• 20

Según las distancias de enlace observadas experimentalmente, en la teoría de Lewis la molécula de ozono (O₃) puede representarse según la imagen adjunta. Se afirma que esta representación indica que:

• en una muestra de O₃, la mitad de las moléculas tiene el enlace doble del lado derecho y la otra mitad del lado izquierdo.

• todas las moléculas de O₃ son exactamente iguales, con un enlace Oxígeno-Oxígeno simple y un enlace Oxígeno-Oxígeno doble.

• 
  la molécula de ozono tiene dos enlaces Oxígeno-Oxígeno de igual longitud, la cual es intermedia entre un enlace simple y un enlace doble.

• 
  dos electrones se mueven todo el tiempo de un lado al otro de la molécula para formar el doble enlace alternadamente.