Hóa Học HK II.Hiu

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng

• Tăng lên

• Giảm đi

• Tăng rồi giảm

• Giảm rồi tăng

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên

• Thì tốc độ phản ứng tăng

• Thì tốc độ phản ứng giảm

• Thì tốc độ phản ứng không thay đổi

• Tốc độ phản ứng tăng 2 lần giảm 3 lần

Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng

• Tăng

• Giảm

• Tăng rồi giảm

• Giảm rồi tăng

Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất

• Tăng

• Giảm

• Giảm rồi tăng

• Tăng rồi giảm

Tốc độ của một phản ứng hoá học

• Tăng lên, khi tăng nhiệt độ

• Giảm, khi tăng nhiệt độ

• Giảm, khi giảm nhiệt độ

• Tăng, khi giảm nhiệt độ

Khi cho cùng một lượng dung dịch “sulfuric acid” vào 2 cốc đựng cùng một thể tích dung dịch “Na₂S₂O₃” với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch “Na₂S₂O₃” nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

• Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với Nồng độ

• Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nộng độ

• Tốc độ phản ứng tỉ lệ vừa thuận vừa nghịch với nồng độ

• 2 cốc có nồng khác nhau

Tốc độ của một phản ứng giảm 9 lần khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C. Khi tăng nhiệt độ từ 40°C đến 70°C thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

γ^t2-t1/10 = γ^80-60/10 = 9 : γ = 3

γ^t2-t1/10 = 3^70-40/10 = 27 lần

• Tăng 27 lần

• Tăng 9 lần

• Giảm 27 lần

• Giảm 9 lần

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen

• n²np⁵

• ns²np⁵

• n²n⁵

• s²p⁵

Các nguyên tử halogen đều có

• Có tính oxi hóa

• Không có tính oxi hóa

• Có tính khử

• Không có tính khử

Đơn chất F₂ có màu

• đen tím

• vàng lục

• nâu đỏ

• lục nhạt