PTS Genap kimia XI

Suatu bahan bakar yang berasal dari senyawa hidrokarbon mempunyai entalpi pembakaran – 2,305 kJ/mol. Bila bahan bakar (M_r = 44) tersebut dibakar sebanyak 10,5 gram, maka entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah…

• 
• 
• 
• 
• 

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

•   Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Diketahui reaksi pembakaran :

C₂H_2(aq)+O_2(g) ®→ 2CO_2(g)+ 2H₂O_(g) ΔH=-120kJ.

Pada pembakaran 5,6 liter C₂H₂ keadaan standar:

• membebaskan  240 kj

• memerlukan 240 kj

• entalpi sistem bertambah sebesar 120 kj

• diserap 30 kj

• dibebaskan 30 kj

• A

• B

• C

• D

• E

  Data energi ikatan :

C = C = 611 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol

C – Cl = 339 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah...kJ.

•   +46

•       -46

•     -58

•     -138

•       -148

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena

•   kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

•    frekuensi tumbukan semakin tinggi

• dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

• kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

•   energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30 °C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10 °C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50 °C…

• 30 detik

•    20 detik

•    15 detik

•    10 detik

•      5 detik

Rumus laju reaksi pada reaksi tersebut…

• V = k [NO][Br₂]²

•   V = k [NO]²[Br₂]

•    V = k [NO]²[Br₂]²

•      V = k [NO][Br₂]

•    V = k [NO][Br₂]³

Laju reaksi: 2NH₃(g) →® N₂(g) + 3H₂(g) dapat dinyatakan sebagai…

•    pengurangan konsentrasi N₂ tiap satu satuan waktu

•   pengurangan konsentrasi H₂ tiap satu satuan waktu

•    pengurangan konsentrasi NH₃ tiap satu satuan waktu

•    pengurangan konsentrasi N₂, H₂ tiap satu satuan waktu

• pengurangan konsentrasi NH₃, N₂ dan H₂ tiap satu satuan waktu

Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat.

• menaikkan suhu

• menambah konsentrasi

• menghaluskan pereaksi

•    memperbesar tekanan

•       menambahkan katalis