Hóa cuối kì II

. Ion M2+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí M trong bảng hệ thống tuần hoàn là

• ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
• ô 20, chu kì 4, nhóm IIB.
• ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
• ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB.

Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Dãy gồm các nguyên tử và ion có cấu hình e trên là:

• Ca2+, Cl, Ar.
• Ca2+, F, Ar
• K+, Cl, Ar.
• K+, Cl-, Ar

Tính chất vật lí chung của kim loại là

• Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim
• Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.
• Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim
• Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

Một phương pháp hoá học làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn Zn, Sn, Pb là ngâm hỗn hợp trong dung dịch X dư. X có thể là:

• . Zn(NO3)2.
• Hg(NO3)2.
• Pb(NO3)2.
• Sn(NO3)2.

Cho lá sắt vào dung dịch HCl loãng có một lượng nhỏ CuSO4 thấy H2 thoát ra càng lúc càng nhanh do

• . Lá sắt bị ăn mòn kiểu hoá học.
• Lá sắt bị ăn mòn kiểu điện hoá
• Fe khử Cu2+ thành Cu.
• Fe tan trong dung dịch HCl tạo khí H2.

Ngâm một lá Ni lần lượt trong những dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3. Ni khử được các ion kim loại

• Mg2+, Ag+, Cu2+.
• Na+, Ag+, Cu2+.
• Pb2+, Ag+, Cu2+.
• Al3+, Ag+, Cu2+.

Cặp kim loại có độ cứng lớn nhât và có độ dẫn điện tốt nhất là:

• W và Ag
• Cr và Cu
• Cr và Ag
• kim cương và Au

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại nào dưới đây

• Al. Fe, Zn
• Zn, Fe, Au
• . Fe, Zn, Cr
• Ca, Al, Ag

Nhúng đồng thời hai thanh Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 0,1M sao cho chúng không tiếp xúc nhau. Hiện tượng nào sau đây đúng và đầy đủ nhất

• bọt khí thoát ra trên thanh kẽm, kẽm tan dần
• bọt khí thoát ra trên thanh đồng
• dung dịch chuyển sang màu xanh
• cả b và c

Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá

• Thép để trong không khí ẩm
• Kẽm trong dung dịch H2SO4 loãng
• Kẽm bị phá huỷ trong khí clo
• Natri cháy trong không khí