Simulado para P1

Se um átomo apresentar a massa de 24 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono-12 valerá:

• 2

• 3

• 4

• 5

A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode- se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades de massa atômica, é:

• 12

• 18

• 32

• 36

Qual dos seguintes compostos apresenta maior massa molecular?

• água

• gás oxigênio

• gás carbônico

• gás hidrogênio

Tendo por referência a reação química não balanceada

Cl2(g) + O2(g) → Cl2O5(s)

Qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o cloro, considerando-se que se parte de 20 L de cloro gasoso medidos em condições ambientes de temperatura e pressão? (Considere volume molar de 25 L/mol  nas CATP).

• 20

• 30

• 40

• 50

Qual será a massa de 0,1 mols de água?

O que é mol?

• é a quantidade de massa.

• é a quantidade de matéria.

• é a quantidade de densidade.

• é a quantidade de volume.

O que é 6,02x1023 átomos?

• é o número de lavoisier.

• é o número de avogadro.

• é o número de volume.

• é o número de massa.

Qual é a massa molar de HCl ? ( Considere H = 1,0 e Cl = 35,5)

• 38,0 g/mol

• 35,0 g/mol

• 35,5 g/mol

• 36,5 g/mol

Qual é a massa de 2 mol de H2O? ( MM= 18,0 g/mol)

• 18,0 g/mol

• 24,0 g/mol

• 36,0 g/mol

• 48,0 g/mol

Quantos n° de moléculas em 4 mol de moléculas de água? ( Considere que 1 mol tem 6,0 x 1023 moléculas)

• 6,0 x 1023 moléculas.

• 18,0 x 1023 moléculas

• 2,4 x 1024 moléculas

• 24,0 x 1023 moléculas