SE LIGA - ENERGIA\ ASTRONOMIA - 1º TRI - Q2

Certa substância, cuja massa é 200 g, inicialmente sólida à temperatura de -10°C, passa pelas transformações de fase mostradas no gráfico abaixo. Associe a afirmação ao que demonstra o gráfico:

b

c

d

a

fusão: com ΔQ = 2 × 10³ cal

sólido: com ΔT= 15ºC

vaporização: com ΔQ = 15 × 10² cal

líquido: com ΔT= 30ºC

Em uma experiência realizada ao nível do mar com 150 g de água a inicialmente a 10 °C, essa porção foi aquecida até 100 °C, sabendo que o calor específico da água líquida = 1 cal/(g °C); Calcule:

a variação de temperatura e a a energia usada para aquecer esses 150g de água:

Use Q= m.c.ΔT

• ΔT = 110ºC

  Q= 16,5 kcal

• ΔT = 90ºC

  Q=13,5 kcal

• ΔT = -90ºC

  Q=135 kcal

• ΔT = -110ºC

  Q= 165 kcal

Em uma experiência realizada ao nível do mar, forneceram-se 18x10³cal de água que começa a vaporizar quando atinge 98°C à pressão de 1 atm, sabendo que a constante latente (L) de vaporização da água é de 5,4x10²cal/g. Calcule a massa de água que foi vaporizada:

Use Q= m.L

• 29,4 g

• 97,2 x 10⁵ g

• 0,3 x 10^-1 g

• 3,3 x 10¹ g

Duas peças metálicas de mesma massa, uma de alumínio com calor específico de 0,22 cal/g.ºC e outra de ferro com calor específico de 0,11 cal/g.ºC, recebem iguais quantidades de calor Q e não há trocas de calor com o meio externo. A relação entre as variações da temperatura do alumínio e do ferro é possível afirmar que:

• Não poderá ser afirmado nada, pois o calor específico apenas trata da quantidade de energia necessária para aquecer 1 g de cada material em 1 ºC.

• Ambos estarão e equilíbrio térmico, ou seja, com a mesma temperatura, pois receberam a mesma quantidade de energia

• Por ter calor específico maior o alumínio terá maior aumento de temperatura que o ferro. Afinal, quanto maior o calor específico menos energia é preciso para aquecer 1 g de cada material em 1 ºC.

• Por ter calor específico menor o ferro terá maior aumento de temperatura que o alumínio. Afinal, quanto menor o calor específico menos energia é preciso para aquecer 1 g de cada material em 1 ºC.

Combine as seguintes afirmações com suas grandezas físicas

• calor latente

• Energia necessária para variar temperatura: Q=m.c.ΔT

• Equivalente mecânico do calor

• Energia necessária para um corpo mudar de fase:

  Q= m.L

• capacidade térmica

• 4,18J = 1 cal

• Calor específico

• Energia necessária para aquecer 1g de um material em 1ºC, unidade de medida é o cal/g°C

• calor sensível

• Quantidade de calor que deve ser absorvida ou cedida por um corpo: C= Q/ΔT

O que é uma​ (a)   ? A caloria é uma ​ (b)   de energia. Tendemos a associar calorias com alimentos, mas elas se aplicam a qualquer coisa que contenha​ energia . Por exemplo, 4 litros de gasolina (cerca de um galão) contêm cerca de 31.000.000 calorias. Mais especificamente, uma caloria é a quantidade de energia ou calor necessária para levantar a temperatura de 1g de água em 1ºC. Uma caloria corresponde a 4,184 ​ (c)   , uma unidade de medida comum de energia usada em física. A maioria das pessoas pensa em calorias com relação à alimentação, como quando falam "esta lata de refrigerante contém 200 calorias". Acontece que as calorias expressas nas embalagens são, na verdade, quilocalorias (1.000 cal = 1 Kcal​ ). Uma lata de refrigerante com 200 calorias de alimento contém 200.000 cal, ou 200 Kcal. O mesmo se aplica aos exercícios quando uma tabela de conversão mostra que você queima cerca de 100 calorias para cada 1,6 metros que você corre, na verdade significa 100 ​ (d)   . Os seres humanos precisam de energia para sobreviver para respirar, se mexer, bombear sangue - e retiram essa energia do alimento. O número de calorias em um alimento é uma medida da quantidade de calor que ele possui. Os alimentos são uma compilação desses três componentes, gorduras, proteínas e carboidratos. Assim, se você sabe quanto de carboidrato, de gordura e de proteína existe em um dado alimento, você saberá quantas calorias ou quanta ​ (e)   o alimento contém. Nosso corpo "queima" as calorias através de processos metabólicos, assim são absorvidas para uso imediato ou enviadas para o estágio final do metabolismo, quando reagem com oxigênio para liberar sua energia armazenada.
Texto adaptado em 04/06/2012 - http://saude.hsw.uol.com.br/calorias2.html/

• caloria
• unidade medida
• joules
• Kcal
• energia

Acima temos a tabela nutricional de uma porção de biscoitos de 50g, com valor calórico total de 184Kcal ou 774 Kj, sabendo que essa porção concentra 37g de carboidrato. Sendo 1g de gordura = 4,1 Kcal.

Determine a quantidade de energia contida nos 37g de gordura dessa porção de biscoitos?

Atenção: apresente o resultado em potência

Mathematical Equivalence

ON

A partir do vídeo explique como Joule associou a produção de calor ao conceito de energia?

A que estado físico da matéria se refere os últimos quadrinhos que o cascão corre?

• Sólido

• Líquido

• Gasoso

Considere as afirmações a seguir:

I. Quando dois corpos estão em equilíbrio térmico, ambos possuem a mesma quantidade de calor.

II. Quando dois corpos estão em equilíbrio térmico, ambos possuem a mesma temperatura.

III. Calor é transferência de temperatura de um corpo para outro.

IV. Calor é uma forma de energia em trânsito.

Das afirmações acima, pode-se dizer que:

• I, II, III são corretas

• I, II, III e IV são corretas.

• II e IV são corretas.

• II e III são corretas.