Ôn tập cuối kỳ 2 -10

Cho quá trình Al → Al³⁺ + 3e, đây là quá trình

• Khử

• oxi hóa

• trao đổi

• oxi hóa - khử

Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.    Tỉ lệ a: b là

• 1:1

• 1:2

• 1:3

• 1:4

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

• đốt cháy

• phân huỷ.

• trao đổi

• oxi hoá – khử.

Số oxi hóa của Cl trong Cl^-,ClO^-, ClO₂^-, ClO₃^-, ClO₄^- lần lượt là

• -1, -1, -1, -1, -1

• -1, +1, +2, +3, +4

• -1, +1, +3, +5, +7

• 0, +1, +2, +5, +7.

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

• 6

• 8

• 4

• 10

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) Δ_rH^0₂₉₈= +180kJ    Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng tỏa nhiệt

• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) Δ_rH⁰₂₉₈ = -571,68kJ                   Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt

• tỏa nhiệt.                       

• không có sự thay đổi năng lượng

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂(g) →CO(g) + O₂(g) Δ_rH⁰₂₉₈= +280 kJ

Giá trị của phản ứng: 2CO₂(g)→ 2CO(g) + O₂(g) là

• +140 kJ.

• -1120 kJ.

• +560 kJ.

• -420 kJ.

Tốc độ phản ứng tăng lên khi

• giảm nhiệt độ                        

• tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

• giảm lượng chất xúc tác       

• giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?

• Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.           

• Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

• Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.            

• Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng